参考答案：C

本题解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。

本题难度：一般

3、填空题  (6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为　　　?；氧原子和氮原子的个数之比为　　　； 22 g该混合气体在标准状况下的体积为　　　　　　L。

参考答案：(每空2分，共6分)?2∶1? 1∶2?16.8

本题解析：NO和氮气的相对分子质量分别是30和28，所以混合气体中NO和N2的物质的量之比为15/30︰7/28＝2∶1；根据化学式可知，氧原子和氮原子的个数之比为2︰（2＋2）＝1∶2；22 g该混合气体含有15g氧气和7g氮气，物质的量分别是0.5mol、0.25mol，所以在标准状况下的体积是0.75mol×22.4L/mol＝16.8L。

本题难度：一般

4、选择题  一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O2的物质的量为
A．1 mol
B．0.5 mol
C．0.125 mol
D．0.0625 mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  （8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O?
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。

参考答案：（8分）（1）设反应中被氧化的HC1的物质的量为x，反应中消耗HC1的物质的量为y，则
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1
16mol? 5×22.4L? 10mol
y? 11.2L? x
x ＝ 10mol ×1.12L÷（5×22.4L） ＝ 1mol? (4分)
y =" 1mol×16mol÷10mol" =" 1.6mol?" ?
(2)c（H+）＝ (1000mL×1.19g/cm3 ×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L
＝10.3mol/L?（4分）

本题解析：略

本题难度：简单