1、选择题  现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（　　）
A．①=②=③
B．①＞②＞③
C．③＞②＞①
D．②＞③＞①

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制450毫升1mol/L的食盐溶液需选择的容量瓶是（ ）
A 100ml       B 500ml      C 450ml     D50ml

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
没有450毫升规格的容量瓶，一次配成450毫升溶液，只能选500毫升的容量瓶

本题难度：简单

3、选择题  由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（　?）
A．29:8:1
B．21:1:14
C．13:8:29　
D．26:6:17

参考答案：C

本题解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，即混合气的平均相对分子质量是28。而氮气的相对分子质量也是28，只要满足CO2和氢气的平均摩尔质量是28g/mol即可。要满足平均相对分子质量是28，则CO2和氢气的体积之比是，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比
A．1:1
B．1:2
C．2:1
D．1:3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为?
（2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO3的物质的量为?
（3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO4的物质的量浓度为?
（4）Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为?。

参考答案：（11分）（1） 3:1:2?（2）0.07 mol?（3） 0.5 mol/L?（4） SO3·H2O

本题解析：（1）铜与稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式分别是3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O、Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。当反应中生成当气体体积相等时（假设均是2mol），则根据方程式可知，消耗铜的质量之比是3:1:2。
（2）1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol，则生成硝酸铜就是0.02mol。672 ml NO、NO2混合气(标准状况)的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，实验根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量是0.02mol×2+0.03mol＝0.07mol。
（3）反应前浓硫酸的物质的量是0.02L×18.4mol/L＝0.368mol，反应后溶液中SO42－的物质的量是0.10L×3.18mol/L＝0.3186mol，则根据S原子守恒可知，反应中生成SO2的物质的量是0.368mol－0.318mol＝0.05mol，所以根据电子得失守恒可知，参加反应的铜的物质的量是0.05mol，则硫酸铜的物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/。
（4）98%的浓硫酸中硫酸和水的物质的量之比是＝9:1，由于硫酸可以看作是SO3·H2O，所以98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为SO3·H2O。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重解题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。明确反应的原理并能依据守恒法答题是关键。守恒法是计算题中最常用也是最重要的解题方法，常见守恒法有质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子的得失守恒等，需要平时学习中注意积累和总结。

本题难度：一般