参考答案：A

本题解析：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 是由CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的方程式叠加而来，所以依据盖斯定律，△H1＝△H2＋△H3故A项正确；大部分的反应均是放热反应而4Fe(s)＋3O2 (g)＝2Fe2O3(s)既是化合反应也是氧化反应，故该反应放热，△H4＜0，C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 为碳的燃烧反应，△H1＜0，根据盖斯定律（4Fe(s)＋3O2 (g)＝2Fe2O3(s) ）× +3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) 为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 所以△H3＝△H4＋△H5，综上所述，B、C、D均错误，故选择A
考点：焓变 盖斯定律
点评：盖斯定律属于高考的必考内容，连续这几年都在考查，需要大家熟练掌握。同学们可以熟记以下口诀：“同向同号 反向变号 乘除调倍 多余干掉”。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A.MnO2→Mn2+
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2

参考答案：A

本题解析：分析：必须加入还原剂才能实现氧化还原反应，说明该物质作氧化剂，得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：A、MnO2→Mn2+中锰元素得电子化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，必须加入还原剂才能实现，故A正确．
B、Zn→Zn2+中锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故B错误．
C、H2→H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故C错误．
D、CuO→CuCl2中铜元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

3、填空题  （5分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)? ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)? ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l)?ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) ==?2H2O(l)?ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量?______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的离子组合为
A.Mg2+、、K+、Cl-
B.Na+、、、Fe3+
C.K+、Cu2+、Cl-、Br-
D.Ba2+、Na+、OH-、

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；
B．该组离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，注重基础知识的训练，题目较简单．

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量(? )
A．等于0.6 mol
B．等于1 mol
C．大于0.6 mol小于1 mol
D．大于1 mol

参考答案：C

本题解析：本题考查了反应的可逆性及化学平衡的移动。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于0.6 mol，但1 mol CO完全转化也只能生成1 mol CO2，所以CO2物质的量小于1 mol，故选C

本题难度：一般