1、填空题  现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne?9种物质。 ?
(1)只含有离子键的是__________（填写物质的化学式，下同）。 ?
(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是__________。?
(3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是______________，这种分子间作用力也叫__________。 ?
(4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是__________，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫______________。 ?
(5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是__________和__________，这两物质形成的晶体__________（填“属于”或“不属于”）同种类型晶体。 ?
(6)除(NH4)2SO4外，晶体结构中存在正四面体构型的是___________。

参考答案：(1)CaCl2?
(2)?NaOH和(NH4)2SO4?
(3)CH4和H2；范德华力?
(4)?H2O；氢键?
(5)H2；Ne；属于 ?
(6)CH4

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有关晶体的下列说法中正确的是
[? ]
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  北京大学和中国科学 91eXaM.org院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

[? ]
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （三选一）【选修3：物质结构与性质】
有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）基态Z原子的价层电子排布式为________；XY3-离子的空间构型为________。
（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO______FeO（填“”?）；ZO晶体中Z2+的配位数为___________。
（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+ 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

①0.5mol化合物A?中含σ键数为_______；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_______作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____。

参考答案：(1)3d84s2；平面三角形
(2)?>；6
(3)①7×6.02×1023?；②氢键；sp2、sp3

本题解析：

本题难度：一般