1、选择题  下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出

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A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

2、填空题  化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____?（填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质，在NH4Cl、冰、干冰中，熔点由高到低的顺序是_____________，原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同，分别是______、______、______（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。化合物氨易溶于水的原因是_________________。

3、填空题  

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为_______ ，W3分子的空间构型为________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________；
（3）化合物M的化学式为__________ ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。 M熔点较高的原因是__________。将一定量的化合物zx负载在M上可制得 ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____________ ，O-C-O的键角约为______________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_________ ；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为______色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________。

4、选择题  下面有关晶体的叙述中，错误的是
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A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）
C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

5、选择题  下列说法不正确的是
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A．离子晶体的晶格能越大，离子键就越强
B．阳离子的半径越大，则其周围同时吸引的阴离子就越多
C．阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能