1、实验题  （15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。
Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为?。
Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：
①．CuO、SO3；。
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是?
查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。
②SO2，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。
Ⅲ．实验探究：
小组按下图所示安装好实验装置。

（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是?。
D装置的作用是?。
（2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。
Ⅳ．实验结果分析：
（1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是?。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在?（填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？?。
（2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式?。

参考答案：Ⅰ．CuSO4·3H2O
Ⅱ．产物中只有降价元素而无升价元素（从元素守恒角度分析也计分）
Ⅲ．（1）检验装置气密性（1分）?吸收尾气，防止污染环境（合理答案均计分）
Ⅳ．（1）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4? H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（对一个计1分，写总反应方程式计2分）
A B（有错计0分 ）? E中试管里出现无色晶体（写液体也给分）
（2） 2(x+1) CuSO4 ?高温 2(x+1)CuO + 2SO3 ↑+ 2xSO2 ↑+ xO2↑

本题解析：Ⅰ．胆矾晶体在79～134℃,晶体失重14．4％，若是1mol晶体，则失去水为250g×14．4%=36g，即2molH2O。134℃时的固体残留物是CuSO4·3H2O。
Ⅱ．③是CuSO4·5H2O变为CuO、SO3和SO2，生成SO2时S的化合价降低，没有元素化合价升高，故假设不成立。
Ⅲ．（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是检验装置气密性。D装置中盛放NaOH溶液作用是吸收酸性尾气，防止污染环境。

本题难度：困难

2、选择题  用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．碘和乙醇
B．乙醇和水
C．苯和水
D．乙醇和醋酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （16分）鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
（1）稀硫酸、稀盐酸
①可选用鉴别的试剂有（填编号）?▲?（多选题） 。
A.BaCl2溶液?B.Ba(NO3)2溶液? C.Ba(OH)2溶液
②鉴别反应的离子方程式：?▲?。
（2）饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有（填编号）?▲?（多选题） 。
a.盐酸?b.硫酸?c.硝酸?d.BaCl2溶液?e.NaCl溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：?▲?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管
⑤分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥
⑦从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl4或酒精作为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液
⑧使用胶头滴管时应垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．
A．①④⑦⑩
B．①②④⑤⑩
C．①④⑤⑦⑧⑩
D．④⑤⑦⑧⑩

参考答案：①蒸发操作时，不能直接蒸干，防止温度过高导致物质分解，可当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故①正确；
②蒸馏操作时，温度的作用是测量馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故②正确；
③闻气体的气味时，不能把鼻孔靠近容器口直接去闻气体的气味，应用手轻轻煽动，使极少量气体飘进鼻孔，故③错误；
④加入固体药品要防止打碎试管，应用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，故④正确；
⑤分液操作时，要防止液体二次污染，应将分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；
⑥容量瓶无需干燥，故⑥错误；
⑦酒精易溶于水，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故⑦错误；
⑧胶头滴管不能伸进试管，应悬空垂直，故⑧错误；
⑨不能在量筒中稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃杯不断搅拌，故⑨错误；
⑩可用微热法检验装置的气密性，使装置内压强增大，如有气泡冒出，说明气密性良好，故⑩正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  （14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
(l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
（2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式　　　　　　　　。
（3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
假设一：全部为MnCO3；　假设二：全部为Mn(OH)2；?假设三：　　　　　　　
为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
①定性研究：请你完成下表中的内容．

参考答案：（1）将MnO2还原成Mn2+（2）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+ CO2↑+H2O（3）既有MnCO3又有Mn(OH)2
①
实验步骤（不要求写出具体步骤）
预期的实验现象和结论
?
将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色
颜色变成褐色，说明含有Mn(OH)2。
?
取少量沉淀于试管中，加入足量的盐酸，观察现象
没有气泡生成，说明不含MnCO3。
②300℃以后，质量增加量为MnO氧化为MnO2 ,计算可得MnCO3质量为11.5（或MnO(OH)2的质量为10.5g）,所以既有MnCO3又有Mn(OH)2。

本题解析：(l)在第②步中，将含有MnO2的固体与浓盐酸混合加热发生反应：MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O可以使MnO2还原转化为Mn2+；（2）根据题意可知：在含有Mn2+离子的溶液中加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应是Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+ CO2↑+H2O；（2）①将所得沉淀过滤、洗涤将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色，颜色变成褐色，说明含有Mn(OH)2；另取少量沉淀于试管中，加入足量的盐酸，观察现象，没有气泡生成，说明不含MnCO3。为此证明固体是Mn(OH)2。②固体质量最小值是15.8g是MnO的质量，在300℃以后，质量增加量为MnO氧化为MnO2。增加的质量是17.4-15.8=1.6g.所以n(MnO)=1.6g÷16g/mol=0.1mol。在15.8g固体中含有MnO质量为0.1mol× 71g/mol =7.1g.含有MnO215.8g－7.1g=8.7g.及含有MnO20.1mol。由于Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2,分解得到MnO2。所以在原固体中含有Mn(OH)20.1mol,质量是0.1mol ×105g/mol =10.5g；则原固体中含有MnCO3质量为22.0g－10. 5g=11.5g。所以原固体中既有MnCO3又有Mn(OH)2。

本题难度：一般