1、选择题  最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(? )

A．N4属于一种新型化合物
B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

参考答案：D

本题解析：N4是氮元素的一种单质，和氮气互为同素异形体，AB不正确。N4和白磷都是分子晶体，白磷的相对分子质量大，沸点高，C不正确。因为反应热就是断键吸收大能量和形成化学键所发出的能量的差值，因此1molN4气体转变为N2放出的热量是942kJ×2－167kJ×6＝882kJ，D正确，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述不正确的是(? )
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数
C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0

D．H3PO4的电离常数:

参考答案：C

本题解析：化学平衡发生移动，如果不是改变温度引起的，则平衡常数不变，A对；升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反应速率增大，B对；该反应的反应物能量比生成物能量高，反应的ΔH＜0，ΔS不能确定，C错；磷酸为弱酸，并且酸性H3PO4＞H2PO4-＞HPO42-，酸性依次减弱，电离程度逐渐减小，D对。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法或表示方法中正确的是
A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol

参考答案：A

本题解析：A项：石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的自身能量高，不稳定；
B项：硫固体自身能量低，与硫蒸气相比燃烧时放出的能量应该少。
C项：热化学方程式中的物质系数与焓变的比例错，
D项：浓硫酸与其它溶液混合放热，主要是由它的溶解过程放热所致

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是(　　)
①NaOH溶液中加入盐酸?②由乙醇制C2H4?　③铝热反应?④由氯酸钾制O2
A．①②
B．②③
C．①③
D．①④

参考答案：C

本题解析：根据反应物的总能量高于生成物的总能量的是放热反应分析。①中和反应属于放热反应；②由乙醇制C2H4?属于吸热反应；③铝热反应虽然要点燃镁条，但启动反应后放出大量的热；④由氯酸钾制O2属于吸热反应。故选C。
点评：根据反应物的总能量高于生成物的总能量的是放热反应分析。熟悉反应原理。

本题难度：一般

5、选择题  下列原理所测的中和热最接近－57．3 kJ/mol的是（?）
A．将标况下11．2L HCl气体通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反应
B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反应
C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反应
D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液与50mL 0．01 mol/L HF溶液反应

参考答案：B

本题解析：A、稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57．3kJ，故A错误；B、生成的水的物质的量是1mol，放出的热量为57．3kJ，故B正确；C、生成的水的物质的量为1mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57．3kJ多，故C错误．D、氢氟酸是弱酸电离时会吸收热量，放出的热量较少，错误；故选：B。

本题难度：一般