1、填空题  (16分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g) 获取。
（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为       ，该温度下反应的平衡常数K值为         。
（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是         (填序号)。
a．容器内压强不随时间改变    
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6
II.（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)    △H1      
②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)   △H2 
③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)   △H3 
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝              。
（2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
①写出该燃料电池的正极反应式                                。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气           L。
III.（1）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为          (填“放热”或“吸热”)反应。

（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                                              。

参考答案：(16分)
I.（1） 60 %（2分）   2.25（2分）   
（2）  c、d（2分）
II.（1）
         （2分）
（2）①O2 + 4e－+ 2H2O 4OH－ （2分）  ② 2.24  （2分）
III.（1）放热  (2分）
（2）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓（2分）

本题解析：I.（1）设平衡时CO的浓度减少xmol/L，则
CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g)
开始（mol/L）1/5=0.2  1/5=0.2
转化（mol/L）x        x          x        x
平衡（mol/L）0.2-x     0.2-x       x        x
根据题意，CO的浓度为0.08 mol·L－1，则0.2-x=0.08，x=0.12，所以CO的转化率是0.12/0.2×100%=60%；
平衡常数K= c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)=x2/(0.2-x)2=2.25；
（2）a．因为该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，则容器内压强始终不随时间改变，不能判断平衡状态，错误；b．因为容器的体积不变，则混合气体的密度始终不随时间改变，不能判断平衡状态，错误； c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，符合正逆反应速率相等，是平衡状态，正确；d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6时，Qc= c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)= 6×6/1×16=2.25=K，所以是平衡状态，答案选cd；
II.（1）①中无NO气体，根据盖斯定律，将②×3+③×2 消去NO可得5×①，所以①中的△H1=（3△H2+2△H3）/5；
（2）①根据4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O，可知正极是氧气发生还原反应，生成氢氧根离子，所以正极的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O 4OH－；
②9.75gZn的物质的量是9.75g/65g/mol=0.15mol，则失去电子的物质的量是0.15mol×2=0.30mol，根据得失电子守恒，则氧气得到电子的物质的量是0.30mol，则需要氧气的体积是0.30mol/4×22.4L/mol=1.68L，所以氨气的体积是1.68L×4/3=2.24L.
III．（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热反应；
（2）CH3MgCl易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成，该沉淀为氢氧化镁沉淀，根据元素守恒，则该气体中含C元素，为甲烷气体，同时还有氯化镁生成，则反应的化学方程式为2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2。
考点：考查化学平衡的判断、计算，电化学反应原理的应用，化学方程式的判断与书写

本题难度：困难

2、填空题  （9分）写出298 K时，下列反应的热化学方程式：
（1）1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。____________________________________
（2）在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ，表示该中和热的热化学方程式为         
（3）在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为                  ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_                                        
（4）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H ="+67.7" kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H =" -534" kJ/mol
则N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为                             

参考答案：（1）HgO(s)="Hg(l)+" O2(g)  △H ="+90.7" kJ/mol（2分）
（2）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H =" -57.3" kJ/mol（2分）
（3） 285.8kJ/mol (1分)
H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－1（2分）
（4） 2N2H4 (g) +2 NO2 (g)="3" N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1（2分）

本题解析：（1）根据热化学方程式的书写原则，物质要注明状态，反应热与物质的物质的量有对应关系，物质的系数为物质的量，故写成HgO(s)="Hg(l)+" O2(g)  △H ="+90.7" kJ/mol ；（2）根据中和热的定义，稀的强酸强碱反应生成1摩尔水时放出的热量为中和热，根据热化学方程式的书写原则写成H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H =" -57.3" kJ/mol ；（3）氢气的燃烧热是指1摩尔氢气反应生成液态水时放出的热量，根据题意，是2摩尔氢气反应放热571.6 kJ ，所以1摩尔氢气放热285.8kJ ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，燃烧热的热化学方程式写成H2(g)+ 1/2 O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol ；（4）将所给的热化学方程式标为①和②，运用盖斯定律，②×2-①得出N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4 (g) +2 NO2 (g)="3" N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。
考点：中和热，燃烧热，热化学方程式的书写和含义，盖斯定律。

本题难度：一般

3、简答题  Ⅰ．氮是地球小含量最丰富6一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示意4，请写出tO2和&tb得p;CO反应6热化学方程式______
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5