1、选择题  n gO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
A.32 m/n
B.16 m/n
C.n/32 m
D.n/16 m

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设N一为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液说法不正确的是（　　）
A．2L溶液中含有0.6NA个S

参考答案：A、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.6mol硫酸钾，含有0.6mol硫酸根离子，含有硫酸根离子数为0.6NA个，故A正确；
B、硫酸钾溶液的浓度为0.3mol/L的K2SO4，根据硫酸钾的组成，钾离子的浓度是氯酸钾浓度2倍，钾离子浓度为0.6mol/L，故B错误；
C、1L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.3mol硫酸钾，含有0.6mol钾离子，故C正确；
D、溶液是均一稳定的，与溶液的体积无关，0.3mol/L的K2SO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
[? ]

A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
B.100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 92NA
C.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中所含的离子总数为0.2NA
D.1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0. 03NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．常温常压下，12g?Mg变成Mg2+失去NA个电子
B．1Lmol?L-1蔗糖溶液中分子总数大于NA
C．80?mL?10?mol?L-l浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，产生氯气的体积可能大于4.48L
D．12.5?mL16?mol?L-1的浓硫酸与足量ZnS反应，转移电子数等于0.2NA

参考答案：A、12g?Mg物质的量为0.5mol，镁原子最外层电子为2，所以生成镁离子失去电子物质的量为1mol，故A正确；
B、1Lmol?L-1蔗糖溶液中分子包括蔗糖分子和水分子，所以分子总数大于NA，故B正确；
C、80?mL?10?mol?L-l浓盐酸溶质物质的量为0.8mol，依据化学方程式MnCl2+4HCl?加热?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸浓度变稀，所以0.8mol氯化氢不能完全反应，生成氯气小于0.2mol，但温度升高，气体分子间距离增大，生成的气体体积可大于4.48L，故C正确；
D、12.5?mL16?mol?L-1的浓硫酸中含溶质物质的量为0.2mol，完全反应主要电子为0.2mol，但浓硫酸随着反应进行浓度减少变为稀硫酸后不再继续和锌反应，所以电子转移数小于0.2mol，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA
B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+
C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

参考答案：A、1mol硫酸钾K2SO4中阳离子K+所带电荷总数为2nA，故A错误；
B、0.1mol氯化铁溶于水中，铁离子水解，所得溶液含有Fe3+小于0.1nA，故B错误；
C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O?高温?.?Fe3O4+4H2；所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.43nA，故C错误；
D、标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般