1、选择题  在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NA
B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NA
C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g
D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=

参考答案：A、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，所以0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA，故A正确；
B、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，生成1mol氮气主要电子6mol，生成2.24 L氮气物质的量不一定是0.1mol，转移的电子数不一定为0.6NA，故B错误；
C、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，转移6mol电子，被氧化的氨气为2mol，有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气物质的量为0.4mol，被氧化的氨气的质量=0.4mol×17g/mol=6.8 g
，故C错误；
D、依据反应的电子转移守恒可知，生成6mol氯化铵时电子转移6mol，生成1mol氯化铵转移电子1mol，若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=n，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
[? ]
A．0.1?mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA ?
B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA ?
C．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L?0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA
D．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2：1
B．标准状况下，11.2LBr2含有的原子数为NA
C．5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数一定为NA
D．1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

参考答案：A、NA个N2与0.5NA个H2物质的量分别为1mol、0.5mol，二者物质的量之比为2：1，故A正确；
B、标况下，溴不是气体，题中条件无法计算11.2L溴的物质的量，故B错误；
C、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量，故C错误；
D、没有告诉1mol/LNaCl溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．1molCH 3+含有9NA个电子
B．lmolNaHSO4固体中含有阳离子的数目为2NA
C．常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目小于4NA
D．H2O2分解生成1mol氧气时有4NA个电子发生转移

参考答案：A、1molCH3+含有1molC和3molH，含电子的物质的量为6mol+3mol-1mol=8mol，则1molCH3+含有8NA个电子，故A错误；
B、lmolNaHSO4固体中阳离子只有Na+离子，lmolNaHSO4固体中含有阳离子的数目为1NA，故B错误；
C、常温常压下1mol乙烯的体积大于标准状况下1mol乙烯的体积，常温常压下，22.4L乙烯的物质的量小于1mol，1mol乙烯中含有4molC-H键，故常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目小于4NA，故C正确；
D、H2O2分解时自身发生氧化还原反应，生成1mol氧气时有2mol电子转移，转移的电子数为2NA，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4L
B．100℃时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个
C．1mol?Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个
D．含有0.5NA个O2的总质量为8?g

参考答案：A、NA个原子的氮气的物质的量是0.5mol，标况下的体积为11.2L，故A错误；
B、100℃不是标况下的条件，无法求算水的物质的量，故B错误；
C、铁失去2电子变成亚铁离子，1mlFe失去2mol电子即，失去电子2NA个电子，解雇C正确；
D、因为0.5NA个O2是0.5mol，氧气的质量为16个，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单