1、填空题  已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有?种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

参考答案：（1）5(1分)
（2）NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，(1分) MgF2的晶格能大于NaF(1分)　　（3）SP3(1分)? SOCl2 + H2O = SO2↑+ 2HCl↑(2分)
（4）4s2p1(1分)，原子(1分)
（5）面心立方最密堆积(1分)，? 12(1分)， Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+(2分)Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O + 2OH-(或将NH3·H2O写成NH3)(2分)，?正四面体(1分)

本题解析：A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色是Na；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，是Mg；C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，是Si；D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，是S；E单质是制备漂白液的原料，为Cl；F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，为Cu；G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有1s1，2s22p2或2s22p4，3s23p3，3d64s2(注意根据洪特规则3d44s2是3d54s1)，共5种。
（2）元素Na、Mg、Si分别与氟气化合形成物质X(NaF)、Y(MgF2)、Z(SiF4)熔点NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，MgF2的晶格能大于NaF。
（3）已知常温条件下，极性分子SOCl2是一种液态化合物，中心原子S有价层电子4对，杂化方式是SP3。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的SOCl2溶液，生成两种有刺激性气味的气体为水解，即SO2和HCl。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。物质分子式是GN，G为+3价，在Cu之后，故是G原子的价电子排布式为4s2p1。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于原子晶体。
（5）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，其配位数为12。 向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量，Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀，在溶解为[Cu(NH3)4]2+，根据价层电子对互斥理论，SO42-的价层电子为4对，空间构型为正四面体。

本题难度：一般

2、填空题  我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。

参考答案：（1）（2分）+2? 1s2 2s22p63s23p2。
（2）（2分）5，4。
（3）（2分）Mg＞Al＞Si＞O，氧
（4）（2分）2F2+2H2O→4HF+O2。

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是（?）。
A．原子半径：F＜Mg＜K
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B中非金属性是N＞S＞P，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的
是（?）
A．原子半径:丙＞乙＞甲
B．最外层电子数:丙=丁
C．气态氢化物的稳定性:甲＞丙
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

参考答案：C

本题解析：由于甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,且甲与乙、丙、丁相邻,故甲、乙、丁处于同一周期,丙在下一周期,则有如下两种位置关系:①或②。若是①可设甲的原子序数为x,则乙为x+1,丁为x-1,丙为x+8,则有:x+x+1=x+8,x=7,即甲为N,乙为O,丁为C,丙为P,则四种元素原子的最外层电子数之和为20,符合题意。同理验证②不合题意。原子半径丙(P)＞甲(N)＞乙(O),A项错误;丙(P)最外层电子数为5,而丁(C)最外层电子数为4,B项错误;甲元素的氢化物为NH3,丙元素对应的氢化物为PH3,显然稳定性前者强,C项正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3＞H2CO3,D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  不符合原子核外电子排布基本规律的是?
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2

参考答案：D

本题解析：A．核外电子总是首先排布在离核近、能量低的电子层上，故A正确；
B．K层离原子核最近，能量最低，故B正确；
C．N层最多可以排布2×42个电子，为最外层是最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2故D错误；
故选A。
点评：本题考查了原子核外电子排布的规律，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

本题难度：一般