1、选择题  下列排序正确的是(? )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

参考答案：D

本题解析：A项中酸性正确的顺序为：C6H5OH<H2CO3<CH3COOH,故A项错；B项碱性正确的顺序为：Ca(OH)2<Ba(OH)2,故B型错；SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以SiCl4的熔点小于MgBr2，C项错误；H2O、NH3分子间存在氢键，沸点高，而H2O的沸点为100℃，NH3在常温时为气体，所以H2O的沸点高于NH3，故D项正确。
【考点定位】本题考查酸性、碱性、熔点、沸点的变化规律。

本题难度：简单

2、填空题  （11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,? IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ??，B?，C?，D?，E?
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：??。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
??。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：??。（用化学式表示）

参考答案：（11分）
（1）A：Na，? B：Al，? C：Si，? D：P，? E：S?（每空1分，共5分）
（2）
Na? +? S? +? Na? Na S Na
（2分）
（3）Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O?（2分）
（4）H3PO4＞H2SiO3?（2分）

本题解析：（1）.首先题目给出是短周期元素，因此定位在前三周期中，B原子位于IIIA族且对应碱呈两性，由此推出B是A（第三周期IIIA族）l；A、B、E在同一周期，且A是IA族，E是VIA，由此推出A是Na，E是S。A、B、E最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4；C元素的原子序数比B大且最外层电子数比次外层电子数少4，则推出C是Si，D就是P。
（2）Na原子最外电子层上只有1个电子，S原子最外电子层上有6个电子，形成的化合物是Na2S。
（3）A、B最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3他们间的反应式为Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O
（4）Si、P是同一周期的元素，非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐减弱。所以H3PO4＞H2SiO3

本题难度：一般

3、选择题  主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是?）

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

参考答案：C

本题解析：A正确，卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深；B正确，氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小；C错，NH3分子间存在氢键，沸点最高；D正确，最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强；

本题难度：一般

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C
B．原子序数 d > c > b > a
C．离子半径C>D>B>A
D．单质的还原性A>B>D>C

参考答案：C

本题解析：根据“阴上阳下”的判断规律，C、D在上一周期，C得电子数大于D，所以d>c；A、B在下一周期，A失电子数大于B所以a>b。A、电子层数越多，半径越大，核电荷数越少，半径越大，所以原子半径B最大，错误；B、原子序数a>b>d>c，错误；C、4种离子的电子层数相同，所以决定离子半径的是核电荷数，与原子序数的大小关系顺序相反，正确；D、元素周期表中B在A的左侧，所以B的还原性大于A，错误，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是
A．Be
B．He
C．O
D．P

参考答案：A

本题解析：镁是第二主族的元素，第二主族的元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、钡、镭，所以选A。

本题难度：简单