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1、简答题 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．
（2）将32.64g铜与140mL?一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为______．
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为______．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为______．
参考答案：（1）设金属的相对原子质量为X．
2MNO3?△?.?2M+2NO2↑+O2↑气体的体积
2（X+62）g? 67.2L
3.40g? 0.672L
M=67.2L×3.40g0.672L×2-62=108
故答案为：108．
（2）设生成NO的体积为XL，则NO2的体积为（11.2-X）L，氧化还原反应中得失电子数相等列方程得：
32.64g64g/mol×2=XL22.4L/mol×3+(11.2-X)L22.4L/mol×1
X=5.82L
故答案为：5.82L．
（3）根据氮原子守恒知，参加氧化还原反应的硝酸根离子和一氧化氮的个数之比=1：1，所以生成224mLNO气体消耗硝酸根离子的物质的量=0.224L22.4mol/L=0.01mol，未参加反应的硝酸根的物质的量=0.6mol/L×0.1L-0.01mol=0.05mol，
设硝酸铜的物质的量为y．
Cu（NO3）2--2NO3-
1mol?2mol
y? 0.05mol
y=0.025mol
根据硝酸铜的化学式知，n（Cu 2+ ）=C[Cu（NO3）2]=0.025mol；
设氧化亚铜的质量为Zg．
根据氧化还原反应中得失电子数相等得：
0.0lmol×2+Zg144g/mol×2=0.224L22.4mol/L×3
Z=0.72
根据铜离子守恒知，氧化铜的物质的量=氧化铜中铜的物质的量=0.025mol-0.01mol-0.01mol=0.005mol，所以氧化铜的质量=0.005mol×80g/mol=0.4g
所以氧化亚铜和氧化铜的质量比=0.72g：0.4g=9：5．
故答案为：0.025mol；?9：5．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中属于氧化还原反应的是( )?
A．CO2 + H2O = H2CO3
B．H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
D．CO2 + C = 2CO
参考答案：D
本题解析：氧化还原反应必须有化合价的升降。
本题难度：简单
3、选择题 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是(? )
?
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．3Mg＋N2
Mg3N2
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
参考答案：D
本题解析：A，是置换反应，属于丁区。B是分解反应，属于戊区。C．是化合反应，属于甲区。D不属于任何基本反应类型，但实质是氧化还原反应。属于丙区。
本题难度：一般
4、选择题 在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．既可能被氧化,也可能被还原
D．以上都不是
参考答案：C
本题解析：元素在化合物中的化合价可能为正价也可能为负价，故在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）时，该元素可能被氧化可能被还原。故正确选项为C
本题难度：一般
5、选择题 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有H2的气球遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈
参考答案：C
本题解析：A项：金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，属于氧化还原反应，故不选；B项：氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，故不选；D项：铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程，故不选。故选C。
点评：有化合价变化的反应是氧化还原反应，熟悉物质的性质以及所发生的反应是解题的关键所在。
本题难度：一般
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