1、选择题  用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：在电解池反应中，电极材料为惰性材料的，在阴极是阳离子放电，在阳极是阴离子放电，由于阴极增重说明M为不活泼的金属，Mx+阳离子在阴极放电，阳极是OH-在放电；当有b L氧气（标准状况）产生时，失电子数为，所以Mx+得电子数为，则Mx+的物质的量为，所以M的相对原子质量为。答案选C。
点评：本题主要根据得失电子数相等来进行计算。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因?①?。
假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为?②?。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入?③?（写出该物质的化学式），其质量为? ④?。

参考答案：（1） ?
（2）①两极与电源的正负极接反了?②2H++2e－＝ H2↑?③H2O?④18g

本题解析：（1）根据方程式可知，Cu做阳极，石墨做阴极，H2SO4做电解质溶液，所以装置图为
（2）如果电极放反，则阳极为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，阴极为2H++2e-=H2↑，所以看不到预期的现象。要想恢复到实验前的状态需要加入水，因为生成O2 11.2L，则需要水18g。
点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

本题难度：一般

3、填空题  由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。

⑴a电极材料为?，电极反应为?。
⑵电解液d可以是?，则白色沉淀在电极上产生；也可以是?，，则白色沉淀在两极之间的溶液中产生。
A．纯水? B．NaCl溶液
C．NaOH溶液? D．CuCl2溶液
⑶液体c为苯，作用是?，
在加苯之前对d溶液进行加热处理的目的是?
?。
⑷为了短时间内看到白色沉淀可采取的措施是（?）
A．该用稀硫酸作电解质溶液? B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极的距离? D．适当降低电解液温度

参考答案：⑴铁，Fe→Fe2+＋2e－；⑵C ，B ；⑶隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化；排尽溶液中的O2，防止生成的Fe（OH）2在溶液中被氧化；⑷BC。

本题解析：要产生Fe（OH）2白色沉淀，必须通过电解产生Fe2＋，只有Fe作阳极才有可能，另外Fe（OH）2极易被氧化，要与空气隔绝。那么，OH－来自哪里？一是溶液本身存在，如NaOH溶液，二是有水电离出的H＋放电留下的OH－得到，如NaCl溶液。

本题难度：一般

4、填空题  请按要求回答下列问题。
(1)根据图1回答①②
①打开K2，合并K1。 A电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为 __________。
②打开K1，合并K2。 A电极可观察到的现象是_________ ；B极的电极反应为 ___________；
(2)根据图2回答③④
③将较纯净的CuSO4溶液放入下图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_____________， 电解反应的离子方程式为_____________；
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积___________L。
?

参考答案：(1)①锌不断溶解；Cu2++2e-==Cu ；
②A镀上一层红色的铜；Cu-2e-==Cu2+
(2)③4OH--4e-==2H2O+O2； 2Cu2++2H2O2Cu+2O2+4H+；
④L

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0．02mol电子通过，下列叙述中正确的是

[? ]
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0．64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般