1、填空题  如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题

(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5:1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH=____。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为________。
②乙中总反应的离子方程式为____________________。
③如果起始时乙中盛放100 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入____（填写物质的化学式）____g，

参考答案：(1)①O2+4e-+2H2O=4OH-；②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；③13
(2)①Fe-2e-=Fe2+；②2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑；③CuO(或CuCO3）；0.4(或0.62)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：
A．c(Na＋)>c(CH3COO-)
B．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．c(Na＋)<c(CH3COO-)
D．c(Na＋)<c(CH3COO-)+ c(OH-)

参考答案：AC

本题解析：溶液中只有四种离子，遵循电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则BD均正确，由于pH=7，则c(H＋)=c(OH-)，进而可知c(Na＋)=c(CH3COO-)，AC不正确

本题难度：一般

3、选择题  液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧