1、选择题  将1.15 g钠和0.4 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后的固体可能是（?）
A．硫与硫化钠
B．氧化钠与硫化钠
C．过氧化钠与硫化钠
D．硫化钠

参考答案：C

本题解析：硫与钠反应的化学方程式为S+2Na====Na2S,从方程式可得钠与硫反应时的质量比是46∶32，1.15 g钠需要0.8 g硫，现只有0.4 g硫，金属钠过量。过量的金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以产物有硫化钠和过氧化钠。

本题难度：简单

2、计算题  KOH和KHCO3固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。
(1)求起始混合物的百分组成。
(2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少?

参考答案：21.875%和78.125%；45.6%和54.4%。

本题解析：用“差量法”判断谁过量。
假设25.6 g混合物是由KOH和KHCO3恰好完全反应的质量比混合而成的,则
K2CO3+H2O?差量
156? 18
25.6 g? x
经计算,求得理论差量x="2.95" g。
题目中,第一种情况实际差量＞2.95 g,为KHCO3过量。由“钾守恒”,残留的固体25.6 g-4.9 g="20.7" g为K2CO3,则通过列二元方程组,可求得KOH和KHCO3固体各自的质量。题目中,第二种情况实际差量＜2.95 g,为KOH过量,由方程式运算可直接求得KHCO3的质量。

本题难度：简单

3、选择题  2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量是
A．2.1 g　　　
B．3.6 g
C．7.2 g
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：CO和氢气燃烧的生成物分别是CO2和H2O，CO2和H2O被过氧化钠吸收又生成氧气，所以固体增加的质量就相当于是原混合气的质量，因此答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  用A、B两种常见化合物组成混合物，A、B的焰色反应均为黄色，其相互转化关系如下图(其他物质略去)。

根据以上关系，完成下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：
A_____________________________________，
B_____________________________________，
C_____________________________________，
D_____________________________________。
(2)写出混合物与水反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的质量之比的最大值为___________。

参考答案：(1)Na2O2? NaHCO3? O2? CO2
(2)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O
(3)

本题解析：(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则只能是Na2CO3。求A与B质量之比的最大值，即是求当B完全分解后生成的CO2与A恰好完全反应生成Na2CO3时二者质量的比值。
由反应关系可看出：Na2O2—2NaOH—2NaHCO3，即Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时质量的比值。

本题难度：简单

5、选择题  将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是(? )
A．NaCl
B．BaCl2
C．H2SO4
D．CuCl2

参考答案：D

本题解析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
总反应为2Na+2H2O+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑

本题难度：简单