1、推断题  H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是?；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
（2）CO、N2的结构可表示为：?
两者的键能数据：（单位kJ/mol）

?	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

参考答案：（8分）
（1）C O N?（1分） ；sp3杂化（1分）
（2）CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。（2分）
（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，在气化时要破坏氢键，所以需要更多能量，沸点前者较高。
（4）C3N4（2分）

本题解析：
（1）由于N原子最外层是半充满结构，能量比较低，难以失电子，所以第一电离能比相邻原子的大，故顺序为C O N?；根据价层电子对互斥理论可以NH4＋中氮sp3杂化；
（2）根据表中的数据可知：CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。
（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
（4）晶胞中微粒数计算为：碳，8*11/8+4*1/2=3,氮：4个，故化学式为C3N4。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化过程中无化学键断裂或生成的是?
[? ]
A．石墨转化为金刚石
B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华
D．氮的固定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  关于氢键，下列说法正确的是（?）
A．乙酸的沸点比甲酸甲酯高
B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高
C．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．冰中存在范德华力和氢键，而液态水中只存在范德华力

参考答案：A

本题解析：氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，一般影响的是物质的物理性质。邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分之间氢键，所以前者的沸点比后者的沸点低，选项B不正确；HF稳定不是氢键导致的，选项C不正确；水中也存在氢键，选项D不正确，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
[? ]
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P-H键是非极性键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强