参考答案：A、根据题意信息，分子中含有4个手性碳原子，故A错误；
B、分子中有酚羟基，能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；
C、分 子中的醇羟基能发生酯化反应和消去反应，故C正确；
D、1mol洋蓟素中含有酚羟基4mol，消耗氢氧化钠4mol，含有酯基2mol，能消耗氢氧化钠2mol，含有羧基1mol，能和1mol氢氧化钠反应，1mol洋蓟素最多可与7molNaOH，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  碳、氮、氧是地球上丰富的元素。
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_________。
（2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种。
（3）试判断NH3溶于水后，形成NH3·H2O的合理结构：_______（填字母代号），推理依据是____ ___________。

（4）H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是_________（填序号）。
a．微粒的空间构型? b．O原子的杂化方式? c．H—O—H的键角
（5）C60晶体（其结构模型如图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有__________个。

参考答案：（8分）（1）N、O、C（1分） （2）4（2分）
（3）b（1分）；一水合氨电离产生NH4＋和OH－（1分） （4）b（1分） （5）12（2分）

本题解析：（1）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
（2）氮元素核外电子排布是1s22s22p3，所以基态原子未成对电子数是3个，因此前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有P、V、Co、As，共计是4种元素。
（3）因为一水合氨在溶液中能电离产生NH4＋和OH－，因此在其结构中氮元素与水中的氢元素形成氢键，所以正确的结构是b，答案选b。
（4）H2O分子与H+结合形成水合氢离子，其空间构型由V形变为三角锥形，因此微粒的空间构型、H—O—H的键角均发生变化，但O原子的杂化方式不变，仍然是sp3杂化，答案选b。
（5）根据C60晶胞结构可知，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子位于面心处，共计有3×8÷2＝12个。

本题难度：一般

5、选择题  下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH?⑤NH3　⑥CH4
A．①②③
B．①⑤⑥
C．②③④
D．③⑤⑥

参考答案：A

本题解析：①②③都是平面性结构，所以中心原子都是sp2杂化；乙炔是直线型结构，碳原子是sp杂化；氨气是三角锥形，甲烷是正四面体型结构，所以中心原子都是sp3杂化，答案选A。

本题难度：一般