1、简答题  在反应Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化剂是______，氧化产物是______，生成33.6LH2?（标准状况下）时转移电子数为______．
配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目：______．

参考答案：在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，化合价降低的元素是H元素，所在的反应物H2O为该反应的氧化剂，化合价升高的元素是Na元素，所在的反应物金属钠为还原剂，对应产物NaOH是氧化产物，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，即该反应转移电子为2mol时，生成氢气的量为1mol，所以当生成33.6LH2?（标准状况下）即1.5mol氢气时，转移电子为3mol，即3NA个，电子转移情况如下：



，
故答案为：H2O，NaOH，3NA，



．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ? )
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  （1）在下列反应中，用序号填空：
A．2F2+2H2O=4HF+O2?B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2?D．2H2O

参考答案：（1）A中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水只作还原剂；
B中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水只作氧化剂；
C中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，则水既不作氧化剂又不作还原剂；
D中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂；
故答案为：B；A；D；C；
（2）在反应Fe2O3+3CO?高温?.?2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3降低为0，得2×3e-，C元素的化合价由+2升高到+4，失3×2e-，则
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为



，答：用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为



；
（3）在反应Cu+4HNO3（浓）?△?.?Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，失2e-，N元素的化合价由+5价降低为+4价，得2×e-，则
用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为



，
答：用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为



；
（4）Cu2S+2Cu2O?△?.??6Cu+SO2↑中6个Cu原子得到电子，1个S原子失去电子，该反应中的还原产物为Cu，氧化产物为SO2，其物质的量之比为6：1，
则反应中氧化产物与还原产物的质量比为6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案为：6：1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为了制取碘，可通过反应：2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是（　　）
A．还原剂
B．氧化剂
C．催化剂
D．反应物

参考答案：①2NO+O2═2NO2、②NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O，
将①+2×②可得4H++4I-+O2═2I2+2H2O，
NO在反应前后的质量和性质不变，
则NO在该反应中作催化剂，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  指出下列反应的氧化剂和还原剂? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氧化剂______?还原剂______．

参考答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，反应中氢元素化合价从+1价变化为0价，化合价降低得到电子，所以HCl做氧化剂，锌元素的化合价从 0价变化为+2价，元素化合价升高失电子，所以Zn做还原剂；
故答案为：HCl；Zn．

本题解析：

本题难度：一般