1、推断题  下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

回答下列问题：
（1）写出化学式：C________、I________；
（2）写出离子方程式：
①D+I溶液：____________________； ②K+H：____________________；
（3）写出化学方程式：①B+C：____________________； ②L→M：____________________；
（4）检验J中的阳离子的最好方法是___________________________________。

参考答案：

（1）Na2O2；HCl
（2）①Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++H2O；②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；
（3）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②4Fe(OH)2+2O2+2H2O==4Fe(OH)3
（4）加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3+

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。

上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：?；D的化学式为?；元素X、Y的原子半径大小顺序是?（用元素符号表示）。
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为?。
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为?。
（4）F能促进H2O的电离，其原因是?（用离子方程式表示）。
（5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝?。

参考答案：每空2分，共14分
（1）共价键；? Fe3O4；? Al＞Cl? (各2分)
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O? (2分)?
(3)Fe + 4H2O(g) =高温=Fe3O4 + 4H2?（2分）
(4) 3Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3?+ 3H+?（2分）

本题解析：A为应用最广泛的金属则为铁，与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，铁与水反应生成Fe3O4和H2,即 Fe + 4H2O(g) ==Fe3O4 + 4H2?，那么C是氢气，存在的化学键是共价键，B为氯化亚铁，非金属单质X2为氯气，所以Y为Al ，F为氯化铁；氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，E为Al2O3，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
F能促进H2O的电离是因为Fe3+发生了水解,3Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3?+ 3H+；（5）中pH＝12的NaOH溶液中OH-浓度为0.01mol/l,混合时H+过量，混合后CH+=(0.1×1－0.01×9)/10=0.001 mol/l,PH=3
(5)? 3?（2分）

本题难度：一般

3、填空题  （10分）已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：
（1）A：________、B：________、乙：________、
丙：________、丁：________、戊：________
（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式?；
写出丁生成戊的离子方程式?；

参考答案：（1）（各１分）A：Al、B：O2、乙：Na AlO2、丙：H2O、丁：AlCl3、戊：Al(OH)3
（2）（各２分）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2Na AlO2＋3H2?
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

本题解析：考查铝及其化合物的转化
金属单质A可与NaOH溶液反应，可判定为铝，产物C为氢气，乙为Na AlO2；
铝与单质B化合生成甲，甲即可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应，应是两性氧化物Al2O3的性质，而B为氢气，丙为水，丁为AlCl3，AlCl3与氨水生成戊：Al(OH)3

本题难度：简单

4、推断题  有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式是________，B的结构式是________，C的名称是________。

参考答案：；H－C≡C－H；一氧化碳

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是?。
（2）写出框图中D、E的化学式：D??；E??
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少?L，同时反应中转移电子总数是?。（NA表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是?
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重?g，并得到O2?mol。

参考答案：（1）水煤气（1分）
（2）CO2? NaOH?（各1分）?（3）2.24L? 2NA（各1分）
（4）Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可，其它合理答案也给分）（3分）
（5）7.8g? 0.39mol?（各1分）

本题解析：略

本题难度：简单