1、选择题  下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

参考答案：A

本题解析：需加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，元素的化合价是升高的，所以A正确。BC中化合价都降低的，需要加入还原剂，D中化合价不变，不是氧化还原反应，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  将0.1 molCu与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a mol H+，由此可知
[? ]
A．生成的气体一定是NO2在标准状况下的体积4.48 L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2 -a）mol
D．反应后的溶液里含有0.2 molNO3-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  (1)?利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)?该反应的ΔH_________0?(选填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)?在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?ΔH1＝－393.5?kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)?ΔH2＝+?172.5?kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)?ΔH3＝－296.?0?kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热?化学方程式__________。
(3)?已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋?Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总?物质的量为0.55?mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶?液的pH_________。
(4)?根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7?mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①?沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于_________mol·L－1，然后再进行后续?处理方能达到国家排放?标准。若原废水中CrO42－浓度为a?mol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。

②?还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10?m3?CrO42－的物质的量浓度为1.0×10-3?mol·L-1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。

参考答案：（1）＜
（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)?ΔH＝-270?kJ·mol－1
（3）?6?；
（4）2.4×10－4?；?8.34

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下

A.生成的水分子化学性质比较活泼
B.H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C.H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D.H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

参考答案：C

本题解析：从反应现象可看出，生成了一种物质：既具有氧化性又具有还原性：2MnO+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 5O2↑+8H2O和H2O2+2H+ +2Fe2+=2Fe3++2H2O，答案为C

本题难度：简单

5、选择题  用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．2mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子为
[? ]
A．0．4 mol
B．0．6 mol
C．0．2 mol
D．0．8 mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般