1、选择题  某种二肽的化学式是C8H14N2O5，其水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，则X的化学式是
A.C5H7N2O4
B.C5H9N2O5
C.C5H11NO5
D.C5H9NO4

参考答案：D

本题解析：水解反应，加一个水分子，有C8H14N2O5+H2O-C3H7NO2=C5H9NO4；故答案为D。

本题难度：一般

2、填空题  (12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。
（2）该反应的离子方程式_______________________________。
（3）标出该反应中电子转移的方向和数目                             。
（4）如果反应中转移了0．3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

参考答案：（1）FeCl2    Fe（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（3） （4）溶解8．4 g

本题解析：（1） FeCl3、FeCl2、Fe发生的反应为2FeCl3+ Fe＝3 FeCl2，反应中FeCl3是氧化剂，Fe是还原剂。FeCl2既是氧化产物又是还原产物。（2）离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（3）可以用单线桥表示电子的转移方向和数目，箭头有还原剂指向氧化剂，线桥上只标出电子的个数。

（4）铁会发生反应所以就会溶解，设溶解得Fe的物质的量为n，则有
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋   2e-
1                   2
n                  0．3  得n=0．15mol  Fe的质量为0．15mol×56g/mol=8．4g
考点：氧化还原反应的电子的转移表示方法和有关物质的量的计算。

本题难度：一般

3、选择题  甲烷燃料电池的化学反应为CH4?+?2O2?=?CO2?+?2H2O，其中1个电极反应式为2O2?+?8H4?+?8e-?=?4H2O下列叙述不正确的是
A.CH4通入负极
B.O2通入正极
C.正极发生氧化反应
D.负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确。总反应式减去正极反应式即得到负极反应式，D正确。答案选C。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中加入金属钠不产生氢气的是
A.乙醇
B.乙酸
C.水
D.苯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：                   。
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：               。
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C + 4HNO3(浓)  CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

参考答案：（1） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑   （2） MgCl2Mg+Cl2↑
（3）
 

本题解析：（1）电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氧气，其化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）电解熔融氯化镁产生镁和 氯气，其化学反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；（3）反应中碳从0价变为+4价，失去1×4e-，硝酸中N元素从+5价变为+4价，得到4×1e-，用双线桥表示如下：

考点：考查电解反应方程式和氧化还原反应的双线桥表示法。

本题难度：一般