1、简答题  A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物．C+具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素符号分别是：
A______?B______?C______?D______
（2）①A2B和C2B2反应化学方程式______②A2B2中加入少量MnO2反应方程式______．

参考答案：（1）由短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则B为2个电子层，质子数为8符合题意，即B为O元素；A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，化合物为水和过氧化氢，则A为H元素；B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物，化合物为氧化钠、过氧化钠，C+具有与氖原子相同核外电子排布，则C为Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，则D有三个电子层，最外层电子数为7，即D为Cl元素，
故答案为：H；O；Na；Cl；?
（2）①A2B和C2B2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②A2B2中加入少量MnO2反应为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质
D．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．OHCCHO

参考答案：A、H原子的质子数为1，在左下角，质量数为2，在左上角，核素的正确写法为12H，故A错误；
B、结构中少了一个H原子，正确的写法为

，故B错误；
C、过氧化氢为共价化合物，正确的写法为

，故C错误；
D、-CHO为醛基，则OHCCHO为乙二醛的化学结构简式，满足乙二醛的结构特点，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）写出下列元素名称：X是______，Z是______．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______．
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______，其中阴离子的电子式为______．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式______；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式______．

参考答案：（1）因为电子层数为2、3的短周期元素的核外电子数最少分别为3个、11个，而X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层电子数2个、最外层电子数6个，Z是O元素；2-7号元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物，故Y是N元素，
故答案为：氢、氧；
（2）m（Y）：m（Z）=7：20，可知n（Y）：n（Z）=714：2016=2：5，对应化合物为N2O5，故答案为：N2O5；
（3）X2Z即H2O有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH4+、OH-、H3O+等，其中阴离子为OH-，电子式为

，阳离子为NH4+或H3O+，
故答案为：OH-；NH4+或H3O+；
（4）该盐的化学式为NH4NO3，其中H、N、O的个数比为4：2：3，如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，在酸性条件下NO3-具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应而使铜溶解，
反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体NH3，
反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑+Ca（NO3）2+2H2O，
故答案为：NH4NO3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；2NH4NO3+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑+Ca（NO3）2+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Y元素在周期表中的位置是___________? __。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）?。
①原子晶体?②离子晶体?③分子晶体?④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：??
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

参考答案：（1）N≡N；；第三周期ⅥA族。（2） ①③?
（3）CH4； NH3， CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H=－890.31KJ·mol-1。
（4）3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4↓+2NO↑ + 4H+， SO2。

本题解析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，所以Y是S，W是O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，因此Z是Fe。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，因此U是碳，X是镁。营业务U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，所以V是氮元素。
（1）氮气中含有氮氮三键，所以气结构式是N≡N；XW是氧化镁，氧化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为。S元素的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。由于氨水是弱碱，所以氨气极易结合氢离子生成NH4＋。
（2）在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，不存在离子晶体和金属晶体，答案选①③。
（3）U、V、W形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，较低是甲烷和氨气。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式是CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)? △H=－890.31KJ·mol-1。
（4）由于硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而还原产物是NO，反应的离子方程式是3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4↓+2NO↑ + 4H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性较强的是SO2。

本题难度：一般