1、选择题  一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（　　）
A．Kw
B．

参考答案：A．温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢原子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，所以c(H+)Ka减小，故B错误；
C．加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减小，酸根离子个数增大，则c(HA)c(A-)，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为?。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为?。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为?。

参考答案：（1）c＞a＞b? (2)? c ＞a ＞b? (3) a=b＞c

本题解析：因为硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件下，物质的量浓度是c＞a＞b。
（2）由于酸的浓度大小顺序是c＞a＞b，所以生成的盐的大小顺序是c＞a＞b。
（3）在pH相等的条件下，强酸消耗的氢氧化钠相同，弱酸最多，即a=b＞c

本题难度：一般

3、简答题  室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（　　）
A．两种溶液中的c（Na+）相等
B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为

参考答案：A．两溶液因pH均为9，因此c（?CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故A错误；
B．分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解，其pH增大，故B错误；
C．分别加水稀释到100mL时促进CH3COONa水解，pH减小的小，故C错误；
D．NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-9mol/L，CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH-）为10-5mol/L，之比为10-910-5，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

参考答案：A

本题解析：证明电解质是弱电解质的方法可从以下三个角度考虑：（1）看其电离程度，（2）看是否存在电离平衡，（3）测其盐溶液的pH；A、氢氰酸为一元酸pH约为3，电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，错误。

本题难度：一般

5、选择题  用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是? (　　)
A．溶液中的c(CH3COO－)
B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数
D．溶液中的c(OH－)

参考答案：D

本题解析：醋酸溶液存在如下电离平衡?；加水稀释，平衡向右移动，所以
A错，加水稀释，溶液中的c(CH3COO－)呈减小趋势；B错，加水稀释，溶液中的c(H＋)呈减小趋势；C错，电离平衡常数只受温度影响，与其他因素无关；D正确，溶液中的c(H＋)呈减小趋势则溶液中的c(OH－)呈增大趋势；

本题难度：一般