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1、选择题 下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH减小的是
[? ]
A．0．1mol/L氨水（AgOH固体）
B．饱和NaOH溶液（Na2O2）
C．0．1mol/LH2S溶液（CuCl2固体）
D．饱和氯水（Na2SO3固体）
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．亚硝酸不与氯化钠反应
D．常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1
参考答案：D
本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可以判断。A、用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗，只能说明溶液的导电性较弱，但不能说明溶液中存在电离平衡，A不正确；B、电解质的强弱与化合物是否是共价化合物无关系，例如氯化氢是共价化合物，但属于强电解质，B不正确；C、亚硝酸不与氯化钠反应，只能说明亚硝酸的酸性弱于盐酸的酸性，C不正确；D、常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1＜0.1mol/L，这说明亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1?倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3?mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8?mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1?mL?pH＝1的盐酸与100?mL?NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数（25℃）
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
|
?
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
参考答案：D
本题解析：A、醋酸属于弱电解质，加水促进电离,电离平衡正向移动，A错误；B、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故B错误；C．氰化钠是强碱弱酸盐，要使其溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，但溶液的体积未知，无法判断其浓度大小，故C错误；D、CH3COO-的水解程度小于CN－的水解程度，cCH3COO-)> c(CN－)，所以D正确。
本题难度：一般
5、填空题 25 ℃时,电离平衡常数:
弱酸的化学式
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
|
电离平衡常数(25 ℃)
| 1.8×10-5
| 3.0×
| K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
|
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是 ;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是 ,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是 ;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填准确数值)。
参考答案：(1)a,b,d,c (2)A
(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,酸性强,电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱 (4)9.9×10-7 mol/L
本题解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC
,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反,所以得出pH大小顺序为a,b,d,c。
(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+浓度却都要减小,但c(OH-)却是增大的,且CH3COOH浓度减少最多,所以A减小,B增大,C不变,D增大。
(3)观察图示稀释100倍pH变化小于两个单位说明HX也为弱酸,pH变化大于醋酸pH变化,因此酸性大于醋酸,电离常数大于醋酸;稀释后c(H+)小于醋酸溶液中的c(H+),所以对水的电离抑制能力减小。
(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L。
本题难度：困难
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