1、选择题  下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸（如图），其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

D．VLamol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（X）＞c（H+）=c（OH-）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞c（C6H5O-）
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

参考答案：A．（NH4）2SO4溶液中，水解程度较小，则应有c（NH4+）＞c（SO42-），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．由于酸碱的强弱不确定，则反应后溶液不一定为中性，故B错误；
C．由于CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3对应的酸分别是CH3COOH，C6H5OH（不是酸，显弱酸性），HCO3-，其酸为CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-．根据盐的水解，越弱越水解的原理，所以在pH相同的情况下应是：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3），故C错误；
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中，根据元素守恒可知n（X）=n（K），则有c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+）故A错误；
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na+）=c（Cl-），c（OH-）＞c（H+），氨水的电子程度较低，
则有c（Cl-）＞c（OH-），故B正确；
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为______；
（2）25℃时，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是______（填序号）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃时，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2，则c1______c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

参考答案：（1）NaOH是强电解质，完全电离，0.1mol/L的NaOH中c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=KWc(OH-)=10-140.1mol/L=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，故答案为：13；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）等浓度0.1mol?L-1等体积的NaOH和NH4Cl溶液混合，二者恰好反应生成等浓度0.05mol/L的NaCl和NH3?H2O，一水合氨电离导致溶液呈碱性，所以[OH-]＞[H+]，根据物料守恒得[Na+]=[Cl-]，一水合氨电离程度较小，所以[Cl-]＞[OH-]，则溶液中离子浓度大小顺序是[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，故选C；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以c1＜c2，故答案为：＜．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  

在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是 _______________________________________，
若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是________________________________，
其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________。

参考答案：溶液变红；溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到退去；纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO32-水解溶液显碱性，使溶液呈红色，CO32-+H2OHCO3-+OH-；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2+结合CO32-生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2++CO32-==CaCO3↓，使CO32-水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去

本题解析：

本题难度：一般