1、填空题  现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

参考答案：(1)减小
(2)NH3·H2O+H+=NH4++H2O；<；NH4++H2ONH3·H2O+H+
(3)a/2mol/L
(4)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
[? ]
A.溶液的pH：①>③>②
B.水电离出的(H+)：③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+) =c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+) >c(Cl-) >c(OH-) > c(H+)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，Va?L?pH=2的盐酸与Vb?L?pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）
A．Va?一定等于?Vb
B．Va?大于或等于?Vb
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）氯化铝水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（化学式）______．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量______（化学式）溶液．

参考答案：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O





Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
故答案为：酸性；?Al3++3H2O





Al（OH）3+3H+；Al2O3；?
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：S2-+H2O





HS-+OH-，为了防止发生水解，可以加入少量
NaOH，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，故答案为：NaOH．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在25mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

[? ]

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>(OH-)>c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般