参考答案：C

本题解析：A．装置①是电解池，阳极氢氧根失去电子，生成氯气，阴极铜离子放电，则阴极有红色物质析出，A错误；B．装置②是原电池，铁的金属性强于铜，铁是负极，总反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，B错误；C．装置③中氢气在负极通入，则a电极是负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O，C正确；D．用装置④根据电流方向可知装置④a电极是阳极，b为阴极。如果精炼铜，则b极为纯铜，a为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液，D错误，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

3、填空题  （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是               。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为              ；
②电池中NaCl的作用是                。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为                            。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为          
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为               。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式    。

参考答案：（14分）（1）第三周期第ⅢA族（2分）
（2）①4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （2分）    ②增强溶液的导电能力（2分）
③I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+  （2分） ④2.7g （2分）
(3)  ①（2分）②Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO.（2分）

本题解析：（1）13号元素铝元素原子的核外电子排布是2、8、3，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；（2）在负极发生反应：4Al-12e-=4Al3+；在正极发生反应：3O2+6H2O+12e-+4Al3+=4Al(OH)3。总反应方程式是4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。②电池中NaCl的作用是电解质，提供自由移动的离子，增强溶液的导电能力；③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料），溶液中的阴离子放电，由于放电能力：I->OH-，所以I-在阳极放电，阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+；④NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，每产生2mol的NaOH,转移2mol的电子，n(NaOH)=0.3 mol/L×0.5L=0.15mol，铝一空气电池的效率为50%，所以转移电子的物质的量 是0.15mol÷50%=0.30mol,Al是+3价的金属，所以反应消耗的Al的物质的量是0.30mol÷3=0.10mol，其质量是m(Al)= 0.10mol×27g/mol=2.7g；（3）①氯化铝在加热条件下易升华，说明该物质是分子晶体，在气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为；②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，根据元素守恒及电子守恒可得该反应的化学方程式是Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。
考点：考查元素在周期表中的位置、原电池、电解池反应原理及应用、物质结构式、反应方程式的书写的知识。

本题难度：困难

4、填空题  （I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的?极，可观察到Cu棒上产生现象是?，试用电极反应式表示该现象：?。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生?反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：?。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：?。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：?
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH?（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为?
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A?B?C （用<、=、>连接）。

参考答案：（I）(1)负极（1分）有无色气泡析出（1分） 2H++2e-=H2↑（2分）
(2)还原（1分） Zn-2e-=Zn2+（2分）
(3)1:32（2分）
（II）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2分）
（2）增大?（1分）
（3）0.5mol·L-1（2分）?
（4）=、<（每空1分）

本题解析：（I）(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu↑
负极：Zn－2e－=Zn2＋?正极：2H＋＋2e－=H2↑
（2）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
负极：Zn－2e－=Zn2＋?正极：Cu2＋＋2e－=Cu↑
（3）H2?~? Zn? ~? Cu可知。
（II）B中铁为负极，Sn为正极，2H＋＋2e－=H2↑， pH增大。
C中锌为负极：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可求得：
0.25mol? 5.6L
c(H2SO4)=0.5mol·L-1
(4)A、B中均发生反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；C中为：：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
比较可知：A、B硫酸中增加1molFe，析出1molH2，质量增加54g；而C中硫酸中增加1molZn，析出1molH2，质量增加63g；

本题难度：一般

5、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
[? ]
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e-＝Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-＝Fe2+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般