参考答案：A、当电解质溶液为浓硝酸时，常温下，铁能与浓硝酸发生钝化现象而阻止了铁与浓硝酸进一步的反应，铜与浓硝酸能自发的进行氧化还原反应，所以铜作负极，铁作正极，即Y为负极，故A正确．
B、当电解质溶液为稀硫酸时，铁能与稀硫酸自发的进行氧化还原反应，铜不与稀硫酸反应，所以铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，X电极上发生的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B正确．
C、当a为直流电源，b为CuSO4溶液时，电解池工作时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以两极附近的SO42-浓度不相等，故C错误．
D、电解池工作时，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，说明X极铁失电子生成二价铁离子进入溶液，铁作阳极，铜作阴极，电子从X极流入a即电子从阳极流向正极，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）下列装置属于原电池的是_____________；

（2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生_____________ 反应 ，______是正极，该极的现象___________________________；
（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。

参考答案：（1）⑤
（2）Fe；氧化；Cu；有气体产生
（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是

[? ]
A．如图1所示将一定量的铜片加入到100?mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L
B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜
C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应　
D.?如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般