1、实验题  (14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是?；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _________(填写编号)；
a．取下小试管 ?b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下? d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是?(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁? b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁? d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧? b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中＝_____。

参考答案：(1)在烧杯中加入热水（对烧杯加热）(2分)? c? (2分)? (2)试管中出现砖红色沉淀(2分)
(3)?d? (2分)? (4)c? (2分)? (5) ?(4分)

本题解析：（1）乙醇的沸点比较低，只有78℃，因此为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）。阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，因此若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是将导管从乳胶管中取下，答案选c。
（2）乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，因此盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀。
（3）M能被磁铁吸引，说明含有铁或四氧化三铁。由于反应后铁离子过量，因此即使有铁生成，也不可能与稀硫酸反应生成氢气，因此M 中铁元素价态是一定有+3和+2价铁，可能有0价铁，故答案选d。
（4）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c。
（5）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a-b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）＝?＝。

本题难度：一般

2、实验题  【选修2-化学与技术】（15分）
“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：?

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

参考答案：（1）Zn(NO3)2 ?(1分)4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O (2分)
（2）防止生成的Zn (OH)2沉淀被溶解(2分)
（3）Zn(OH)2和Fe(OH)3 (2分)
（4）促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大(2分)
（5）抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2 ?(2分)
蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒(4分)

本题解析：根据题意知，“烂板液”中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的PH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩、冷却结晶，得到Zn（NO3）2?6H2O晶体。（1）烂板液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2，稀硝酸腐蚀锌板产生N2O、硝酸锌和水，化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；（2）在操作①中保持pH＝8的目的是使锌离子完全转化为氢氧化锌，PH不大，如果PH加大氢氧化锌两性又溶解，答案为：防止生成的Zn（OH）2溶解；（3）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物，答案为：Fe（OH）3、Zn（OH）2；（4）加热、煮沸促使Fe3+完全水解，原理是温度越高，水解程度越大，答案为：促使Fe3+完全水解、温度越高，水解程度越大；（5）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，操作④包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，答案为：抑制Zn2+水解生成Zn（OH）2；蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒。

本题难度：一般

3、实验题  (9分) 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：?。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是?。

参考答案：（1）Fe2＋（1分）
（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2?（2分）?坩埚、坩埚钳（1分）
（3）K2SO4?（1分）?蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2分）
（4）取少许滤液于另一试管中，再滴入1～2滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊。则表明Ba(NO3)2已过量。（2分）　　其它合理也行

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是?（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是?。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是?。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其他物质的质量	待测数据
④	1． 2g	无其他物质	?
⑤	1． 2g	CuO? 0.5g
⑥	1． 2g	MnO2? 0.5g	?

参考答案：
（1）①②③?（2分，全对得满分，漏选得1分。）?研钵（1分，多答“杵”不扣分）
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀里加蒸馏水至淹没沉淀，静置过滤，重复2～3次（2分）
（3）产生25 mL气体的时间（2分）
（4）取一根带火星的木条，伸入小试管内，若木条复燃则产生的是O2（2分）
（5）CuO的质量有没有改变（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。
A．加热
B．使用铜粉
C．稀释HNO3
D．改用浓HNO3

参考答案：(1)3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。?（3）AB

本题解析：（1）稀硝酸具有强氧化性，和铜反应生成硝酸铜、NO和水。
（2）影响反应速率的因素一般是温度和浓度等。随反应的进行，浓度是降低的，但反应速率是逐渐加快的，说明在反应过程中，温度升高导致反应速率加快的，即该反应是放热反应。当反应进行到一定程度时，硝酸的浓度降低，此时浓度的影响超过了温度对反应速率的影响，因此反应速率又降低。
（3）根据外界条件对反应速率的影响，要加快反应速率可以通过升高温度，或增大反应物的接触面积。C是稀释硝酸，浓度降低，反应速率降低。浓硝酸和铜反应的还原产物是NO2。所以正确的答案是AB。

本题难度：一般