参考答案：A

本题解析：A．白磷转化为黑磷是放热反应，则黑磷比白磷稳定，白磷的能量高，A正确；B．黑磷与白磷是单质，B错误；C．白磷转化为黑磷中磷的化合价未变，不是氧化还原反应，C错误；D．白磷转化为黑磷是放热反应，D错误，选A。
考点：考查物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（?）
A． Na2O 和 SiO2
B．冰和金刚石熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化
D．碘和干冰升华

参考答案：D

本题解析：A． Na2O 熔化断裂离子键，SiO2熔化断裂共价键。错误。B．冰熔化破坏分子间作用力；而金刚石熔化断裂共价键。错误。C．氯化钠熔化断裂离子键而蔗糖熔化破坏分子间作用力。错误。D．碘和干冰都是分子晶体。升华时破坏的都是分子间作用力。正确。

本题难度：简单

3、选择题  对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是
A.还原剂是KMnO4
B.生成Cl25.6L
C.参加反应的HCl为16mol
D.其转移电子为0.5mol

参考答案：D

本题解析：分析：得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移的数目．
解答：A．该反应中高锰酸钾中的锰元素化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂，故A错误；
B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO4?参加反应，应有0.25mol氯气生成，温度和压强未知，所以无法计算其体积，故B错误；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4?参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；
D．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，易错选项是B，有关气体体积的计算一定要注意温度和压强，没有标明温度和压强，气体摩尔体积不能 用22.4L/mol，为易错点．

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2
B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl
D．CCl4和KCl

参考答案：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；
B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C正确；
D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列变化中一定为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
B．N2(g)＋O2(g)==="2NO(g)" ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1
C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应