1、填空题  （12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式?。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为?，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为?。
（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是?。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的?来表示。

（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是?
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性

参考答案：（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O
（2）蘸有品红溶液的滤纸褪色?，滤纸变红
（3）吸收多余SO2，防止污染空气 （4）A B?（5）A

本题解析：（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O。
（2）硫酸的还原产物SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色。但SO2的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以滤纸条又恢复红色。
（3）SO2是大气污染物，因此蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是吸收多余SO2，防止污染空气。
（4）空气中的SO2被氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，即形成酸雨，答案选AB。
（5）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。可以使蔗糖炭化，进而氧化生成CO2、SO2和水，所以在该变化过程中，没有体现硫酸的酸性，答案选A。2的检验和尾气处理
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，有利于考查学生能力，也有利于培养学生的实验探究、分析以及逻辑推理能力。同时也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。

本题难度：一般

2、选择题  用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的是（　　）
A．

干燥Cl2
B．

吸收HCl
C．

石油的分馏
D．

吸收NH3

参考答案：A、气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误；
B、氯化氢极易溶于水，如果把导管直接插入水中容易产生倒吸现象，故B错误；
C、石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；
D、氨气能和酸反应生成盐，四氯化碳和氨气不反应，且稀硫酸和四氯化碳不互溶，虽然氨气在稀硫酸中的溶解度较多，但因为在四氯化碳中不溶解，所以不含产生倒吸现象，所以能用该装置吸氨气，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列气体中，不能用排空气收集的是
A．NO
B．NO2
C．CO2
D．H2

参考答案：A

本题解析：NO极易被氧气氧化生成NO2，所以不能用排气法收集，而是用排水法收集。其余都可以用排气法收集，所以答案是A。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应制取气体合理可行的是
A．Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑
B．CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2↑
C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑
D．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

参考答案：D

本题解析：硝酸属于氧化性酸，和金属反应不能生成氢气。实验室制取CO2，不能使用硫酸，因为生成物硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进行。实验室制取氨气不能在稀溶液中进行，而是利用熟石灰和氯化铵加热来制取。所以选项D是正确的，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列除杂或鉴别方法正确的是
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
D．用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A.不正确，用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，两者均产生沉淀。
B. 不正确，无法用点燃的方法除去CO2中的CO，引入O2，，或点不着；
C. 不正确，用加热溶液中的NaHCO3，达不到分解温度。

本题难度：一般