1、选择题  下列措施对增大化学反应速率无效果的是（　　）
A．KClO3分解制氧气时，加入少量MnO2催化剂且加热
B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉
C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量氯化铜固体

参考答案：A、催化剂能改变化学反应速率，故A正确；
B、将铝片改为铝粉增大了反应物的接触面积，能增大反应速率，故B正确；
C、铁和稀硫酸反应生成氢气，但铁和浓硫酸能发生钝化现象而得不到氢气，故C错误；
D、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜、和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，故D正确；
故选C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是___________________。
（4）在提纯后的溶液中加入一定量的溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是______________________________。

参考答案：（1）BD
（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319．68kJ/mol
（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  化学反应速率用?时间内?或?的?的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用?时间内反应物浓度的?或生成物浓度的?来表示，即表达式?，化学反应速率常用的单位有?。

参考答案：单位?，反应物，生成物?，浓度?，?单位?减小?，增加? V=△C/△t，? mol/（L?s）或? mol/（L·min）?。

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （15分）请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
（2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。
②该条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=?。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正?v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

参考答案：27．（本题共15分，第一空1分，其余每空2分。）
（1）稀； 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+? + 4 H2O + 2NO↑?
（2）①0.05 mol/(L·min)?②－2Q kJ/mol?③ ＝?④ 逆向；增大
（3）2Al+NO2－+OH－+2H2O＝2AlO2－+NH3·H2O

本题解析：（1）铜和稀硝酸的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+H2O，铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假设铜为1mol，消耗稀硝酸，消耗浓硝酸4mol，故消耗稀硝酸的物质的量较小；（2）①NO的起始浓度为1mol/L，当变为0.5mol/L时，转化浓度为0.5mol/L，速率为0.1mol/(Lmin)，速率之比等于系数之比，故用氧气表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)；②当NO的浓度变为0.5mol/L时，转化量为1mol，放出热量为Q，当转化量为2mol时，放出热量为2Q，故△H为-2QKJ/mol；③再充入NO、NO2各1mol时算出浓度商Q=K，平衡不发生移动，故正反应速率和逆反应速率相等；④若仅通入NO2，增大了产物的浓度，平衡向左移动，但NO2的物质的量增加，体积分数增大；（3）无气态产物，加热后产生氨气，故有一水合氨生成，铝做还原剂，在强碱性溶液中生成AlO2-，结合原子守恒和氧化还原方程式的配平综合分析写出离子方程式。

本题难度：一般