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1、选择题 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为
[? ]
A．2∶1∶2
B．1∶2∶2
C．2∶2∶1
D．9∶2∶4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
[? ]
A．3∶2∶1
B．2∶4∶1
C．2∶3∶1
D．4∶2∶1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是
[? ]
A．1000 mL
B．500 mL
C．100 mL
D．1 500 mL
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3(OH)4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有v1mL 0．1 mol/L XSO4溶液和v2 mL 0．2 mol/L NaOH溶液(v1+v2=50)，为了使沉淀的质量达到最大值，v1和v2的取值应为
[? ]
A.V1=30,V2=20
B.V1=20,V2=30
C.V1=10,V2=40
D.V1=15,V2=35
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2．0L，溶液中
NaOH的浓度为0.050 mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
参考答案：(1)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②Na2O+H2O=2NaOH；③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2)
根据化学方程式，反应③中n(H2)=0.015 mol
反应①中n(H2)=0. 05 mol-0.015 mol=0. 035mol
n(Na)=0.07 mol
溶液中n(Na+)=n(NaOH)+n(NaAlO2) =2.0L×0.05 mol/L+0.01 mol =0.11 mol 根据Na守恒n(Na2O)=
=0.02mol
Na元素的质量分数为
本题解析：
本题难度：一般
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