1、简答题  （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为          （用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是                   。
③装置A中常用药品为          ；装置C中化学药品的作用是         。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式                   。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法                。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

（1）过滤需要的玻璃仪器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分为               ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程         （写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为                  。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____        ，

参考答案：I．（1）①adcb。②关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③稀盐酸和大理石；除去二氧化碳中的氯化氢。（2）OH－+HCO3—====CO32—+H2O。（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；（3）c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)。（4）1 mo1·L－1。

本题解析：I．根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为：CO2(过量)+NaOH====NaHCO3，NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O。（1）分析题给装置知，A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢；①为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，各装置正确的连接顺序为adcb。②检查整套装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，装置A中常用药品为稀盐酸和大理石；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。   （2）步骤三中发生反应的离子方程式为OH－+HCO3—====CO 32—+H2O。 （3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．根据题给流程分析，蛇纹石用30%盐酸酸浸，MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和盐酸反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；而SiO2不与盐酸反应，过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅，滤液为MgCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3和盐酸的混合液，向滤液中加入一定量10%纯碱溶液，Ca2＋、Fe3+、Al3+和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去，反应方程式为CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁，过滤，回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碱式碳酸镁煅烧得氧化镁。（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，用离子方程式表示生成沉淀的过程CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)。（4）利用公式c= 将题给数据代入计算，纯碱溶液的物质的量浓度为1 mo1·L－1。
考点：考查化学实验基本操作，物质的制备方案的设计、评价，物质的的分离提纯，离子方程式的书写，离子浓度大小比较，物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]

①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①④⑤
B．①⑤⑥
C．①②⑤
D．①②③⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  (10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

参考答案：（1）酸式(1分)    （2）④⑥(2分)
（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色(3分)
（4）2(2分)       （5）①偏高(1分)   ②偏低(1分)

本题解析：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中；（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平，所以不需要的仪器有④⑥；（3）当最后一滴KMnO4溶液滴入时，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪去，说明滴定到终点；（4）第三次滴定偏差太大，应舍去，利用前两次滴定结果计算所用高锰酸钾溶液的体积为：10.00mL，1.260g草酸晶体所配草酸溶液中所含草酸的物质的量为：4××0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X=×(?90)=2；（5）①滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积变小，草酸物质的量变小，质量变小，则水偏多，X值偏高；②高锰酸钾标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，计算出的草酸物质的量偏多，质量偏大，水的质量偏小，X偏低。
考点：考查中和滴定。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为           ，盛装标准盐酸的仪器名称为         ；滴定至终点的颜色变化为             。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为    （保留四位有效数字）。

参考答案：（12分）
（1）锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
（2）26.30mL
（3）0.1052mol/L
（4）AC（答对一个给1分，

本题解析：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液的浓度时，氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，标准盐酸用酸式滴定管盛放；选择甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，开始溶液呈黄色，滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；
（2）滴定后液面的读数是26.80mL，滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，所以消耗标准液的体积是26.80-0.50=26.30mL；
（3）第二组的数据为31.30-1.56=29.74mL，第三组数据为27.31-1.00=26.31mL，所以第二组数据偏差较大，故舍去；所以消耗盐酸的体积平均值是(26.31+26.29)/2=26.30mL，则氢氧化钠溶液的浓度为26.30mL×0.1000mol/L/25.00mL=0.1052mol/L；
（4）A、锥形瓶用待测液润洗，会使待测液的体积偏大，所以消耗标准液的体积偏多，则待测液的浓度偏高；B、酸式滴定管用蒸馏水洗后就应用标准液润洗，对结果无影响，错误；C、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，导致滴定前的读数偏小，滴定后气泡消失，则导致两次读数之差偏大，待测液的浓度偏高；D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，导致末读数偏小，则待测液的浓度偏低，所以答案选AC。
考点：考查中和滴定的实验操作、误差分析

本题难度：一般

5、实验题  某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL