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1、选择题 如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(? )。
?
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH减小
参考答案：B
本题解析：该装置为电解装置，a极显红色，说明a极氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以a极氢离子放电，则a极为阴极，b极为阳极，Y为正极X为负极，A错误；B正确；因此铂极为阴极，铜离子放电成为单质铜，铜极为阳极，铜放电成为铜离子进入溶液，所以CuSO4溶液的浓度基本不变，pH基本不变，C、D错误，答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是
A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+
B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl
C．橙黄色浑浊是CuCl
D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 从?H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是______．
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是______．
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是______．
参考答案：因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，
则（1）惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，故答案为：CuCl2；
（2）惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H2SO4（或Na2SO4）；
（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4（或NaCl）溶液时，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4（或NaCl）．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是
?
| 电极材料
| 通电后的变化
|
阴极
| 阳极
|
A
| 石墨
| 石墨
| 阴极质量增加，溶液的pH增大
|
B
| 铜
| 铜
| 阳极质量减小，阴极质量增加
|
C
| 铁
| 铁
| 两极的质量不发生变化
|
D
| 铂
| 铁
| 阴极质量增加，溶液的浓度不变
参考答案：B
本题解析：若用石墨作为电极电解硫酸铜溶液，则阳极OH－放电产生氧气，溶液的碱性减弱，pH降低；阴极Cu2＋放电析出铜，A不正确。若用铜电极电解硫酸铜溶液，类似于粗铜的提纯，选项B正确。若用铁电极电解硫酸铜溶液，阴极Cu2＋放电析出铜，阳极铁失去电子而溶解，C不正确。若用铂作阴极，铁作阳极电解硫酸铜溶液，仍然是阴极Cu2＋放电析出铜，阳极铁失去电子而溶解，但溶液中Cu2＋浓度减小，Fe2＋增大，D也不正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu —2e－= Cu2+
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
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NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
参考答案：D
本题解析：A、精炼粗铜时，与电源正极相连的是粗铜，因为粗铜中含有铁、锌杂质，所以还会发生Fe-2e-=Fe2+等反应，错误；B、酸性溶液中的生成物不可能是氢氧根离子，离子方程式应为5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，错误；C、电荷不守恒，错误；D、0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合，则后者物质的量是前者的2倍，硫酸根离子完全沉淀，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
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