1、实验题  (19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

已知：
?=
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________(填仪器名称)中焙烧。
（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。

（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________________________________。
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。
④向滤液A中通入C12，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。该实验设计是否合理________(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

参考答案：（19分）
（1）坩埚（2分）
（2）漂白（2分）；氧化（2分）
（3）①MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑2H2O（3分）②b→c→g→h→d（2分）
③关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3分）
④否（1分），在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的。（2分）
（4）92%（2分）

本题解析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行。
（2）SO2通入品红溶液，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性。
（3）①MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O。离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑2H2O
②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气。
③利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。
④因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的，所以该实验设计不合理。
（4）根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2～ Fe2O3，所以该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数=8g×368/160÷20g×100%=92%

本题难度：一般

2、选择题  用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是?（?）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

参考答案：C

本题解析：A中酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸的浓度被稀释，消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；B中锥形瓶未用待测液润洗，属于正确的操作要求，不会影响结果；C中读取标准液读数时，滴前仰视，读数偏大。滴定到终点后俯视，读数偏小，所以消耗的盐酸的体积减少，测定结果偏低。D中滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，说明消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

本题难度：简单

3、实验题  请完成有关氨气的问题。
（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是__________（填序号）。

（2）若实验室收集NH3要采用法__________。
（3）若检验NH3，可用__________。

参考答案：（1）B、D
（2）向下排空气
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（或用蘸取浓盐酸的玻璃棒，接近容器口，将产生大量的白烟）

本题解析：（1）C装置不对，试管口应略低于试管底部，A装置在试管口部位又生成NH4Cl得不到NH3。（2）NH3易溶于水且比空气轻。（3）利用NH3·H3O易分解生成NH3的性质。

本题难度：简单

4、实验题  （20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有??（填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为?。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是??（填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到?ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒?，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线?处。改用?滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

参考答案：（20分，每空2分）
（1）②⑦⑧
（2）5.4ml?①
(3)? 500?引流? 1~~2cm?胶头滴管
(4) 无影响，偏低，偏低

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  用如图所示装置可以收集以下几种气体（烧瓶位置不动）（填字母，下同）；
①H2?②SO2?③CH4④ HCl ⑤ NH3?⑥ NO?⑦H2S
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集到的气体有?，由B口进气，可收集的气体有?。
（2）若在烧瓶中充满水，可收集的气体有?，气体由?口进入。
（3）若此装置用于净化气体，在烧瓶内装有洗涤液，则混合气体应由?口进入。

参考答案：（1）①③⑤；②④⑦?（2）①③⑥? A?（3）B

本题解析：（1）关键装置图可知，若烧瓶是干燥的，由A口进气收集气体，这说明该气体的密度小于空气的，因此符合条件的是氢气、甲烷和氨气，答案选①③⑤；由B口进气收集气体，这说明该气体的密度大于空气的，因此符合条件的是SO2、氯化氢和H2S，NO极易被氧化，不能用排空气法收集，答案选②④⑦。
（2）若在烧瓶中充满水，收集气体，说明气体不溶于水，和水与不反应，则符合条件氢气、甲烷和NO，则答案选①③⑥，此时气体由A口进入。
（3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，要使洗气更充分，则气体应从B口进入烧瓶。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的实验能力和实验分析和评价能力。注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反应等问题，如NO与氧气反应，则只能用排水法收集。
点评：

本题难度：一般