1、简答题  I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．

（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是______．
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）______若用排水法收集（集气瓶中充满水 ），可使用该装置制备和收集的是______．
①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是______；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为______．

参考答案：I、（1）应首先检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
（2）该装置为固液不加热装置，气体用向下排空气法收集，①③可使用该装置制备和收集；若用排水法收集，生成气体不能溶于水，①④⑤可使用该装置制备和收集，故答案为：①③；①④⑤；
II、（1）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，故答案为：3或4；4或3；?1；?2；（2）乙可防止倒吸，故答案为：乙；
（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，故答案为：C中品红溶液褪色；
（4）随反应进行浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2，故答案为：浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2；
（5）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，离子方程式为SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-，故答案为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：________________________________________。

参考答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤? ▲?。
⑥? ▲?。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：?▲ ?。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：? ▲?。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列说法正确的是? ▲?（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：? ▲?。
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。

参考答案：（12分）
（1）S2－+2H+=H2S↑(2分)
（2）减少过氧化氢的分解(2分)
（3）cd (2分，漏选得1分，错选不给分)
（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）(2分)
（5）⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性(2分)。
⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

A? B? C ?D
请回答下列问题：
（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是?。
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）B (2)容量瓶（3）3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
（4）2NO +O2==2NO2（5）2NO+2CO==2CO2+N2

本题解析：（1）NO不溶于水且易与空气中的氧气反应，故只能用排水法收集，仪器连接的顺序应是A接B。
（2）配制物质的量浓度一定的溶液，需玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、容量瓶等。故还必须使用的一种玻璃仪器是容量瓶。
（3）稀硝酸和铜反应方程式：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
（4）烧瓶中有红棕色气体产生是因为NO与装置内原有的氧气反应生成NO2反应。反应方程式2NO +O2==2NO2
（5）根据题意反应方程式为：2NO+2CO==2CO2+N2
点评：本题考查了NO的制取原理、收集方法、性质，还有溶液的配制。综合性较强。

本题难度：一般

5、选择题  现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，应取 5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（?）
A．1： 4
B．1： 5
C．2： 1
D．2：3

参考答案：A

本题解析：设需要5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，稀释过程中，溶质不变。则5x＝（x＋y）×1，解得x︰y＝1︰4，答案选A。

本题难度：简单