1、选择题  下列试剂的保存方法，错误的是（?）
A．把浓ＨＮＯ３放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处保存
B．把ＡｇＮＯ３放在棕色试剂瓶中保存
C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中

参考答案：D

本题解析：由于HF可与玻璃中的成分SiO2作用生成SiF4气体，故D选项不正确。

本题难度：简单

2、选择题  
A．等于12.5%
B．大于 12.5%
C．小于 12.5%
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：氨水越浓密度越小。因为ρ1＞ρ2，所以w混离w1更近，即?w混＜0.125。

本题难度：一般

3、计算题  在标准状况下，560体积氨气溶解在1体积的水中，求制得氨水中溶质的质量分数。若制得氨水的密度为0.91 g·cm-3，求氨水的物质的量浓度。

参考答案：氨水中溶质的质量分数为29.8%；溶液的物质的量浓度为15.95 mol·L-1。
同步测验

本题解析：有关氨水浓度的计算，首先应明确溶质是氨分子。
标准状况下560体积的氨可以假定体积为560 L，便于计算。560 L除以22.4 L·mol-1即得到氨的物质的量，再乘以氨的摩尔质量便求出溶质的质量。溶质质量加上1 L水的质量即为溶液质量。
×100%=29.8%
知道氨水密度，再根据氨水的溶质质量分数便可以求出氨水的物质的量浓度。
?mol·L-1="15.95" mol·L-1

本题难度：简单

4、填空题  （15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

① A + H2O → B + C? ② C + F → D? ③ D + NaOH ?F + E + H2O
（1）写出它们的化学式：A?、B?、 D?、
E?、F?；
（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。
① ?、氧化剂与还原剂物质的量比为：?。?
② ?。
③ ?。
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式?。

参考答案：（1）A? NO2? B? NO? D? NH4NO3? E? NaNO3? F? NH3
?（2）① 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO? 1:2
? ③ H+ + NH3 = NH4+? ④ NH4+ + OH— ="====" NH3↑+ H2O
（3）4NH3 + 5O2 ="=====" 4NO + 6H2O(（1）题每空1分，其余每空2分)

本题解析：本题突破口在F,F是能使红色湿润石蕊是指变蓝的气体，说明F为NH3，可知A,B,C,D,E,F都含氮元素，而F与C生成D,且D与NaOH反应生成F与E还有H2O，说明E为钠盐，C为酸，再由①可知C为硝酸，B为NO,A为NO2为硝酸铵，E为硝酸钠

本题难度：一般

5、填空题  在图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入有酚酞而显浅红色。

(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是__________________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因，下同)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是____________________________________。

参考答案：(1)溶液的浅红色渐渐褪去
(2)溶液由无色逐渐变为浅红色

本题解析：浓氨水存在NH3+H2ONH3·H2O+OH-的平衡体系，当加热时平衡左移，c(OH-)变小，碱性减弱，同样当冷却时平衡右移，碱性增强。

本题难度：简单