1、选择题  下列说法中正确的是?
A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．从1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．05 mol/L,
C．25℃、1atm时，1molCl2的体积约为22．4L
D．50ml、l mol/L的CaCl2溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同.

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）需量取浓H2SO4的体积为                    
（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用        mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将               （偏高、偏低、无影响）。
（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿                注入             中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要            中，并摇匀。
（4）加水至距刻度                   处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

参考答案：（10分 除注明外每空1分）（1）14ml  （2）10  偏低
（3）玻璃棒  500ml容量瓶（2分）  烧杯和玻璃棒 注入容量瓶 （4）1～2cm   胶头滴管

本题解析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c＝。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以若设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L＝500mL×0.5mol/L，解得x＝13.6ml。
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒。量筒用水洗净后直接量取，未用浓硫酸润洗，即相当于是稀释浓硫酸，所以所配制的硫酸浓度偏低。
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀即可。
（4）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性实验题的考查，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作。

本题难度：一般

3、选择题  VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是（　　）
A．

参考答案：ag Al3+的物质的量为ag27g/mol=a27mol，
故0.5VmL溶液中Al3+的物质的量为a27mol×0.5VmLVmL=a54mol，
根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故0.5VmL溶液中SO42-的物质的量为a54mol×32=a36mol，
0.5VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为a36mol4V×10-3L=125a18Vmol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是 （   ）
A．0.1mol/L
B．1mol/L
C．3mol/L
D．1.5mol/L