1、选择题  取100mL?0.3mol/L和300mL?0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21mol/L
B.0.42mol/L
C.0.56mol/L
D.0.24mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：先利用n=cV来计算每份硫酸溶液中硫酸的物质的量，从而计算出H+的物质的量，再利用混合后溶液的体积及c=来计算H+的物质的量浓度．
解答：100mL0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
300mL0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，
则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，
H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，
则该混合溶液中H+的物质的量浓度为=0.42mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、溶液的体积、浓度之间的关系及硫酸与氢离子的关系即可解答，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，正确的是
[? ]
A．的溶液表示：1L溶液中含有
B．用天平称取
C．用的量筒量取浓盐酸
D．配制的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加入水稀释

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （5分）用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是多少克？

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                       （   ）
A．1molFe(OH)3胶体中含有NA个胶粒
B．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
C．标准状况下，11.2L SO2所含的分子数为0.5NA。
D．.在20℃,1.01×105Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体，含气体分子数0.1NA