1、选择题  下列物质中，在标准状况下体积最大的是
[? ]
A、28gN2
B、71gCl2
C、48gO2
D、1000gH2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO4）进行研究。
(1)实验时，若配制1000 mL 0．20 mol/L NaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。
(2)取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL 0．20 mol/L NaOH溶液，恰好将其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度。
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解（+Cl2） ，可得标准状况下Cl2多少升？

参考答案：(1) m(NaOH)=0.20mol/L×1L×40g/mol=8g
(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

(3)
V(Cl2)=0.2mol/L×0.1L×22.4L/mol=0. 448L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023个离子
B．标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
D．0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  20g?10%?的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

参考答案：溶液中溶质NaOH的质量为20g×10%=2g，
则：n（NaOH）=2g40g/mol=0.05mol，
溶液的体积为0.1L，
所以c（NaOH）=0.05mol0.1L=0.5mol/L．
答：所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是       ；含氢原子最多的是          ；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？         （填“是”或“否”）
含氢原子数最多的是           。
（2）6.02×1024个Na+约含        mol Na+，其质量为           g；49gH2SO4约含
有           个H，共含有            mol原子。

参考答案：（8分，每空1分）（1）H2、H2；是、CH4
（2）10、230； 6.02×1023、3.5

本题解析：（1）等质量的物质分子数较多的也即物质的量较大的，所以摩尔质量最小的物质的物质的量大，所以氢气、甲烷（CH4）、水各1g时分子数最多的是H2；氢气、甲烷（CH4）、水各1g时各物质的物质的量是1/2mol、1/16mol、1/18mol，则所含H原子的物质的量分别是1mol、0.25mol、1/9mol，所以H原子数最多的还是H2；当三者的物质的量相同时，所含的分子数一样多；物质的量相同时，分子数相同，而1个甲烷分子中含有4个H原子，所以所含的H原子最多的是CH4；
（2）6.02×1024个Na+约含6.02×1024/6.02×1023mol-1="10mol" Na+，其质量是10mol×23g/mol=230g；49gH2SO4的物质的量是49g/98g/mol=0.5mol，1个硫酸分子中含有2个H原子，所以约含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023个H原子，1个硫酸分子中含有7个原子，所以含有的原子总物质的量是0.5mol×7=3.5mol.
考点：考查物质的量的有关计算

本题难度：一般