1、填空题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于______________ (填“酸”“碱”或“中”)性电池。
(3)反应①是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：___________________________________________________________。
阴极：___________________________________________________________。
(5)充电时，电池的正极应接电源的______________极。
(6)试简述回收该种废电池的意义__________________________________________________。

参考答案：
(1)②
(2)碱
(3)吸热
(4) 2Ag+2OH-－2e-=Ag2O+H2O? Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
(5)正
(6)可减少重金属Ag+对环境的污染，又可将Ag回收利用。

本题解析：关键是准确判断①②哪个是放电过程和充电过程。原电池反应是自发反应，由性质可知Ag2O有强氧化性，Zn有强还原性，所以②是自发反应，即放电反应。

本题难度：一般

2、选择题  将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在
一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（?）
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．11.2L

参考答案：B

本题解析：电极上得0.3molCu，则该电极为正极，得到电子0.6mol，另一极为负极，负极失电子，根据得失电子守恒，负极也将失去0.6mol电子。根据题意，负极发生的反应有2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，前者先发生，0.4molNaCl失去0.4mol电子，得到0.2mol氯气，则后一反应失去0.2mol电子，将得到0.05mol氧气，因此逸出的气体（标准状况下）的体积是22.4mol/L×（0.2+0.02）mol=5.6L，选项B正确。
点评：本题考查学生对电解池知识的掌握，明确每个电极所发生的反应是解题的关键，难度较大。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于铜电极的叙述，正确的是
[? ]
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
?
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解开始时，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

参考答案：B

本题解析：电解池的电极反应分别为：
阳极：Cu－2e－=Cu2＋
电解初期，溶液中主要是氢离子放电：2H＋＋2e－=H2↑；（而当溶液中铜离子浓度较大时，铜离子才开始放电：Cu2＋＋2e－=Cu）
所以总电解方程式为：Cu+H2SO4?CuSO4+H2↑，很容易看出B描述正确。

本题难度：一般

5、填空题  工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生的电极反应式为：阴极：______________；阳极：__________________。
(2)写出变为Cr3+的离子方程式：__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。

参考答案：(1)2H++2e-====H2↑? Fe-2e-====Fe2+
(2)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)H+不断放电，且与Fe2+反应消耗Fe2+，使水的电离平衡被破坏，c(OH-)>c(H+)
(4)不能?用石墨作电极至Fe2+生成，无法将还原为Cr3+生成Cr(OH)3而除去

本题解析：用非惰性电极作阳极电解，铁会失电子，生成的Fe2+具有还原性，与反应，且反应过程中产生OH-，而使水溶液由酸性变为碱性。

本题难度：简单