参考答案：
（1）①TiO2+2C+2Cl2＝TiCl4+2CO（高温或900℃要注明）；②2b-4c-a；
③TiCl4 + 4H2O＝Ti(OH)4↓+ 4HCl↑
（2）负  TiO2 +4e－＝Ti + O2－（或：Ca2++2e－＝Ca；2Ca+TiO2＝2CaO +Ti） H2
（3）C D（只选对1个给1分，错选0分）

本题解析：化学反应原理的基本内容。
（1）①根据图中箭头指向判断反应物和生成物，利用氧化还原反应配平方程式；②把三个方程式2②-4③-①即可以得到；
（2）该电解池是用二氧化钛生产金属钛的工艺，电解时钛元素由+4变为0价，得到电子，为阴极，连接电源的负极，还可以根据O2-聚集判断；但此法会有石墨失去电子产生CO，改用金属陶瓷电极需加入还原性气体提供电子，故通入H2；
（3）A、根据反应方程式判断低温正向进行高温逆向进行，故正向为放热反应，ΔH＜0，错误；B、温度不同，平衡发生移动，TiI4的量随着发生变化，错误；C、低温碘单质与钛反应生成气态TiI4，高温下分解得到金属钛和碘单质，所以说I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区，在该过程中I2 可循环利用正确，故C、D都正确。
考点：考查化学反应原理，涉及反应热的计算、化学方程式书写、电化学中电极判断电极反应式书写及平衡移动等多方面知识。

本题难度：一般

2、填空题  (5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的价层电子对的空间构型为?
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是?。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是?。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是?。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是?。

参考答案：（1）平面三角型?（2）CH4?（3）NH3?（4）H2O?（5）HF

本题解析：（1）CO32-的价层电子对的空间构型为平面三角型；（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4分子；（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3分子；（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是H2O分子；（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF分子，

本题难度：一般

3、选择题  含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（   ）
A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol