1、选择题  下列化学反应中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2CO+O2

参考答案：A、既是氧化还原反应，又是化合反应，故A错误；
B、属于化合反应，但不属于氧化还原反应，故B正确；
C、属于分解反应，属于氧化还原反应，故C错误；
D、不属于化合反应，但属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氮气的电子式为______，通常情况下，氮气很不活泼，但在一定条件下可与氧气或氢气反应，请写出这两个反应的方程式：
①氮气作还原剂______；
②氮气作氧化剂______．

参考答案：氮气的电子式为



，故答案为：



；
①氮气与氧气的反应为N2+O2?放电?.?2NO，N元素的化合价升高，作还原剂，故答案为：N2+O2?放电?.?2NO；
②氮气与氢气的反应为N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，N元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（　　）
A．被氧化
B．被还原
C．有可能被氧化，也有可能被还原
D．既不被氧化也不被还原

参考答案：某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，所以若要把某元素由化合态变为游离态，则它可能被氧化，也有可能被还原，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是______?（用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是______；
（3）J的水溶液和F______填写”能”或”否”）发生反应，其理由是______
（4）反应⑤的化学方程式是______．
（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是______．

参考答案：“G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一”．然后看G和盐酸反应的生成物，为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐．生成物为，H为氯酸盐，因为B常温下为液态化合物，所以是水B为水，F为二氧化碳； G是碳酸钠，B是水，F是二氧化碳，I是二氧化硅，J是硅酸钠，H是两个反应的共同产物，故为NaCl，K为H2SiO3；依据转化关系，C为NaOH，A、D、L为单质，A和B反应生成氢氧化钠和L，则A为Na，L为H2，A和D反应生成E，E和F生成碳酸钠和D，推断为E为Na2O2，D为O2，
（1）根据推断可知①是置换反应，②是化合反应，③是氧化还原反应，④是复分解反应，⑤是复分解反应，⑥是复分解反应，⑦是复分解反应，所以发生自身氧化还原反应的是过氧化钠和二氧化碳的反应为③，故答案为：③；
（2）在G为Na2CO3、J为Na2SiO3、H为NaCl，所以三种物质中含有相同的元素是Na，故答案为：Na；
（3）J（Na2SiO3）的水溶液和F（CO2） 91EXAm.org反应生成碳酸钠和硅酸，反应的理由是较强酸制较弱的酸，故答案为：能? 较强酸制较弱的酸；
（4）反应⑤是二氧化硅和碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式是：SiO2+Na2CO3?高温?.?Na2SiO3+CO2↑；故答案为：SiO2+Na2CO3?高温?.?Na2SiO3+CO2↑；
（5）电解溶液H（NaCl）的阴极电极反应方程式是：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．
A．MnO2+4HCl（浓）

参考答案：（1）A．MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应；?
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中S元素的化合价由+4降低为0，由-2升高到0，则属于氧化还原反应；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；?
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl元素的化合价由0降低为-1，由0升高到+1，则属于氧化还原反应；
故答案为：ABD；
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，即Cl2为氧化产物，
在该反应中转移的电子为10e-，单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目



，
故答案为：KMnO4；Cl2；



；
（3）①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，故答案为：K2SO3；KIO3；H2SO4；I2；K2SO4；H2O；
②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：5．

本题解析：

本题难度：简单