1、填空题  （8分）某同学从资料上查到以下反应

A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：
（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为            ，AB2中的化学键是      
（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=            
（3）已知：

写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为                    

参考答案：（8分）（每空2分）
（1），（极性）共价键   （2）1:1（3）AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) △H=-1076.8kJ/mol

本题解析：（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，元素A、B可形成化合物AB2，所以A为C元素、B为S元素，C的原子结构示意图为：；CS2中化学键是（极性）共价键。
（2）反应中A和B的质量比为3：4，则C、S物质的量之比为2:1，依据原子守恒和化合价的变化，配平可得化学方程式：KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，所以n（KClO3）： 91ExaM.orgn（CO2）=1：1。
（3）首先写出AB2（l）在O2中完全燃烧的化学方程式，并注明状态，AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g)，根据盖斯定律，该反应等效于①+2×②-③，可得?H=-1076.8kJ/mol，所以人化学方程式为：AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) △H=-1076.8kJ/mol。
考点：本题考查物质的推断、原子结构示意图、化学键、热化学方程式的书写。

本题难度：困难

2、填空题  （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．

参考答案：（1）由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，则①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则②H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2-②×2得到反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），
则△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

参考答案：(每空2分，共14分)
(1) 1s22s22p63s23p6
(2) Na>Al>S>O
(3)N>O>Al>Na
(4)Na+[:::]2-Na+
(5) 第三周期，ⅢA族，    Al3＋ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
(6)  ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol

本题解析：由A的电子层结构，可以推知为2s22p3，为N，又B和E为同一主族，C、D、E为同周期，B为O或F，C、D、E为第三周期，外层有一个未成对电子的可能为Na和Al，从而确定B为O、E为S。
（1）要注意为S的离子
（2）原子半径先比较电子层，电子层越多半径越大，再比较核电荷数，越多半径越小
（3）第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势，同主族从上到下，减小；这里N为半充满，反常。
（4）Na2O2的电子式
（5）Al的位置以及制备Al(OH)3，要考虑氢氧化铝的两性，既能溶于酸又能溶于碱，故不能用强碱，用氨水。
（6）由盖斯定律有目标反应等于①×2+②+③×2
考点：以物质结构为基础，考查了原子结构、元素周期表和周期律、盖斯定律和热化学方程式的书写。

本题难度：困难

4、选择题  已知化学反应：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
相同条件下，下列说法正确的是
A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和
C．△H1+△H2>△H3
D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定