1、填空题  (18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：
(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                 ；
（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
若加水将其稀释，溶液颜色将偏              （红、黄）原因是                  
                                                                             ；
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是        （填答案编号）。
a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是         （填答案编号）
a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

参考答案：

本题解析：略

本题难度：困难

2、填空题  （3分）下表列出了几种键的键能:

参考答案：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH＝－183 kJ/mol 

本题解析：根据方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH =E（反应物）-E（生成物）=436+243-2×431=－183 kJ/mol
考点：考查热化学方程式的计算与书写。
点评：根据键能计算反应热：ΔH =E（反应物）-E（生成物），属于简单题。

本题难度：一般

3、填空题  （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．

参考答案：（1）由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，则①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则②H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2-②×2得到反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），
则△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式   。

（2）已知：H－H、N≡N键能分别为435kJ·mol-1、943kJ·mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能   kJ·mol-1。
（3）已知：N2(g)+2O2(g)  N2O4(l)；△H1=" -19.5" kJ·mol-1；
N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ；△H2=" -534.2" kJ·mol-1
肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式   。
（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，该阳极发生的电极反应式为   。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是   （填化学式），此时电子转移的物质的量为   mol。

参考答案：（1）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= －92kJ/mol  
（2）390     （3）2N2H4(l)+N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) △H= －1048.9 kJ/mol 
（4）NO－3e-+2H2O=NO3-+4H+    氨气    15

本题解析：（1）根据图示，反应热为E1-E2=254-300=92kJ/mol，所以热化学方程式写成：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= －92kJ/mol（2）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，-92=943+3×435-6x， x=390kJ·mol-1。（3）将方程式标记为①和②，根据盖斯定律，②×2-①，计算反应热=-534.2×2+19.5=－1048.9 kJ/mol。（4）阳极反应是一氧化氮失去电子变成了硝酸根离子，即为NO－3e-+2H2O=NO3-+4H+，总反应为8 NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3，所以为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是氨气，此时电子转移的物质的量为15mol。
考点：热化学方程式的书写，电解原理的应用。

本题难度：一般

5、填空题  按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室配制FeCl3溶液的方法是______．
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：______．
（3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O?（g），△H=-534KJ?mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为______．
（4）常温下，设pH?均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则

参考答案：（1）Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
（1）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
依据盖斯定律，②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
（4）常温下，水溶液中存在离子积常数，[H+]?[OH-]=10-14；pH 均为6的H2SO4和溶液中由水电离出的氢离子浓度C1=10-8mol/L；A12（SO4）3溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，由水电离出的C2=10-6mol/L；则C1C2=10-810-6=1100；
故答案为：1：100；
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL，溶液中氢氧根离子物质的量=10-1mol/L×aL=0.1amol；PH=1的H2SO4溶液bL中含氢离子物质的量=0.1mol/L×bL=0.1bmol；混合后溶液体积变化忽略不计，溶液体积为（a+b）L；混合溶液中氢氧根离子浓度=10-2mol/L；所以得到0.1a-0.1ba+bmol/L=10-2mol/L；计算得到a：b=11：9，
故答案为：11：9．

本题解析：

本题难度：一般