1、选择题  某工厂废切削液中，含2.5％的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N2。下列能使它发生该转化的试液是
A.H2SO4
B.NaOH
C.NH4Cl
D.NaNO3

参考答案：C

本题解析：要使NaNO2转化为N2，N的价态要从+3价降为0价，得到电子，被还原，则应加入还原剂。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是
A.盐酸
B.Cl2
C.CuSO4溶液
D.稀H2SO4

参考答案：B

本题解析：试题分析：要使KSCN溶液溶液变红色，需有Fe3+生成，与Fe反应生成的Fe3+只有Cl2。故选B。
考点：铁及其化合物
点评：本题考查了铁的化学性质应用，主要考查铁是变价金属，遇强氧化剂被氧化为三价铁，和弱氧化剂反应生成亚铁化合物，题目难度中等。

本题难度：一般

3、选择题  图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应 的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
解答：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．

本题难度：一般

4、选择题  化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是
A.分子晶体中一定含有共价键
B.常温时pH=7的溶液一定是中性溶液
C.放热反应在常温下一定能发生
D.只含有极性键的分子一定是极性分子

参考答案：B

本题解析：分析：A．分子晶体中不一定含有共价键；
B．常温时，pH=7的溶液中C（H+）=C（OH-）；
C．放热反应在常温下不一定能发生；
D．只含有极性键的分子不一定是极性分子，如果正负电荷重心重合则为非极性分子．
解答：A．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．常温时，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，故B正确；
C．放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应是放热反应，但常温下不发生，故C错误；
D．只含有极性键的分子不一定是极性分子，如果正负电荷重心重合则为非极性分子，如甲烷分子，故D错误；
故选B．
点评：本题涉及知识点较综合，易错选项是A，注意稀有气体中不含化学键，只存在分子间作用力，明确溶液酸碱性的判断，难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  下列气体中，属于无毒气体的是
A.Cl2
B.NO
C.O2
D.CO

参考答案：C

本题解析：CO和NO与血红蛋白结合，失去输送样的能力，Cl2有剧毒。氧气是人体必需的。

本题难度：简单