1、选择题  用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

参考答案：Na2SO3恰好将XO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.003mol×（6-4）=0.002mol×（7-x），
解得x=+4，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：
①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O
反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是
[? ]
A．5：9
B．4：9
C．5：2
D．11：2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于氧化还原反应的下列说法中正确的是
A.发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强
C.发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.还原剂是一种能够得到电子的物质

参考答案：B

本题解析：物质氧化性和还原性的强弱与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关．失电子难的原子得电子能力不一定强．还原剂是一种能够失电子的物质．

本题难度：困难

4、选择题  常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强
B.2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行
C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
D.还原性X-＞Y-

参考答案：C

本题解析：分析：在同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
解答：2NaW+X2=2NaX+W2，该反应中作X2氧化剂，还原产物是NaX，NaW作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性X2＞W2，还原性W-＞X-；
2NaY+W2=2NaW+Y2，该反应中作W2氧化剂，还原产物是NaW，NaY作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性W2＞Y2，还原性Y-＞W-；
2KX+Z2=2KZ+X2，该反应中作Z2氧化剂，还原产物是KZ，KX作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性Z2＞X2，还原性X-＞Z-；
氧化性强弱顺序为：Z2＞X2＞W2＞Y2，还原性强弱顺序为：Y-＞W-＞X-＞Z-；
A、X-、Y-、Z-、W-中Y-的还原性最强，故A错误；
B、氧化性Z2＞Y2，所以反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能进行，故B错误；
C、X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强，故C正确；
D、还原性Y-＞X-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，难度不大，明确在同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是
A.Ca(ClO)2
B.NaOH
C.FeSO4
D.Na2SO3

参考答案：A

本题解析：试题分析：次氯酸钙易吸收CO2生成次氯酸和碳酸钙，该反应是非氧化还原反应。而次氯酸不稳定，易分解生成氧气和氯化氢，反应又是氧化还原反应，A正确；氢氧化钠主要是吸收CO2，生成碳酸钠，属于非氧化还原反应；硫酸亚铁极易被氧化生成硫酸铁，反应是氧化还原反应；同样亚硫酸钠极易被氧化生成硫酸钠，属于氧化还原反应，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的判断
点评：判断一个反应是不是氧化还原反应的关键是看反应中有关元素的化合价是否发生变化，凡是有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，反之不是，据此可以判断。

本题难度：简单