1、选择题  已知：H2O(g)===H2O(l)　?ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　?ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)?ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ
B．(Q2—3Q1—Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

参考答案：D

本题解析：根据盖斯定律可知，将①H2O(g)===H2O(l)、②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)和③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)叠加，即①×3＋③－②得到C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，所以△H＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ /mol，46g液态酒精是1mol，所以答案是D。

本题难度：简单

2、选择题  一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用.它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热,这两种化学物质最适合的选择是
A．浓硫酸与水
B．生石灰与水
C．熟石灰与水
D．氯化钠与水

参考答案：B

本题解析：A错，浓硫酸与水溶解放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，且稀释反的稀硫酸也会污染环境；B正确，生石灰与水反应放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜；C错，熟石灰与水反应热量变化不明显；D错，氯化钠溶于水热量变化也不明显；

本题难度：一般

3、选择题  工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)? ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（?）
A．反应物能量总和小于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol
C．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

参考答案：AC

本题解析：A．该反应是吸热反应说明生成物的总能量大于反应物的总能量。正确。B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g)? ΔH＝-131.4 kJ/mol。错误。C．根据反应的热化学方程式可知：在水煤气反应中，每生成1 mol H2(g)和CO(g)就会吸收131.4 kJ热量。正确。D．在热化学方程式中，计量数只表示该物质的物质的量。错误。

本题难度：一般

4、填空题  同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+====?
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。

参考答案：P4（s，白磷）====4P（s，红磷）
ΔH="-29.2" kJ·mol-1?红磷?低

本题解析：①-4×②得P4(s,白磷)=4P（s，红磷）? ΔH=ΔH1-4ΔH2="-2" 983.2 kJ·mol-1-4×(-738.5 kJ·mol-1)="-29.2" kJ·mol-1，即P4（s，白磷）====4P（s，红磷）? ΔH="-29.2" kJ·mol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。

本题难度：简单

5、简答题  关于化学反应与能量的说法中正确的是（　　）
A．化学反应的反应热与反应的路径有关
B．反应热包括燃烧热、中和热、溶解热等
C．凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．酸碱中和反应属于吸热反应

参考答案：A、根据盖斯定律，反应热的大小只和反应的始态、终态有关，和反应的途径无关，故A错误；
B、根据反应情况的不同，反应热有多种，常见的有燃烧热、中和热、熔解热等，故B正确；
C、反应条件和反应是吸热还是放热无关，和化学键的断裂和形成有关，故C错误；
D、酸碱中和反应属于放热反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般